domingo, 28 de noviembre de 2010

PRACTICA DECORA TU PLAYERA CON ACIDOS Y BASES

OBJETIVO:Determinar el caracter acido y basico de algunas sustancias de uso comun en el hogar a partir de un indicador casero.La gama de ph que tiene la col morada en contacto con sustancias acidas y basicas las utilizaremos para teñir playeras y darles el uso adecuado.


HIPOTESIS:


Indicador    + acido ó base = un color


MATERIAL:
-extracto de col morada
-goteros
-jugo de uva
-jugo de naranja
-jugo de limon
-leche de magnesia
-agua con jabon
-quitacochambre
-refresco de limon
-vinagre
-hidroxido de amonia
-fabuloso
-royal
-jugo de mandarina
-una playera blanca
-tubos de ensalle
-roseadores


PROCEDIMIENTO:
1.-Con el extracto de col llenamos los tubos de ensalle
2.-Agregamos a los tubos de ensalle las sustancias acidas y bases(una por tubo  de ensalle)
3.-Obtuvimos las siguientes coloraciones:


-extracto de col y jugo de naranja---rosa claro
-extracto de col y refresco---rosa
-extracto de col y royal---gris azulado
-extracto de col y fabuloso---verde azulado
-extracto de col y vinagre---rosa mexicano
-extracto de col e hidroxido de amonio---amarillo
-extracto de col y leche de magnecia---verde pasto
-extracto de col y jugo de uva---vino
-extracto de col y limon---rosa
-extracto de col y mandarina---rosa claro
-extracto de col y limpia vidrios---verde
-extracto de col y jabon---verde fuerte


4.-con los colores obtenidos roseamos la playera blanca para teñirla al gusto.


OBSERVACIONES:
Los acidos y bases tienen propiedades diferentes que los pueden caracterizar al mezclarlos con indicadores dando asi coloraciones que van de la escala del azul al rojo o del rojo al azul
Los acidos y bases ademas de esto tienen olores caracteristicos como en el caso del hidroxido de amonio q olia muy feo.

ANALISIS:
Se puede asi comprobar  la teoria de Arrhenius la cual es:



  • Los ácidos liberan iones hidrógeno en agua.

  • Las bases liberan iones hidróxido en agua.




  • CONCLUCION:
    Los acidos y bases tienen como propiedades el sabor la textura como reaccionan y la coloracio las cuales podemos ver como en la prectica anterior.

    miércoles, 17 de noviembre de 2010

    PRACTICA PROPIEDADES DE LOS ENLACES

    OBJETIVO:Determinar el tipo de enlace según las propiedades físicas de cada sustancia.


    HIPÓTESIS:


    sustancias---------características:

    • enlaces
    • edo físico
    • pto de fusión
    • pto de ebullición
    • conductividad(solo y solución)
    • solubilidad (en agua,acetona,alcohol)
    MATERIAL:

    1. circuito eléctrico de 9V
    2. microscopio electrónico
    3. 8 tubos de ensalle
    4. maquina calculadora del pto de fusión
    5. cloruro de calcio       (enlace ionico)
    6. sacarosa                   (enlace covalente)
    7. cloruro de potasio     (enlace ionico)
    8. cloruro de estroncio  (enlace ionico)
    9. carbón                      (enlace covalente puro)
    10. azufre                       (enlace covalente puro)
    11. cloruro de cobre       (enlace ionico)
    12. sulfuro de cobre        (enlace ionico)
    13. alcohol                      (enlace covalente)
    14. agua
    15. acetona                    (enlace covalente)
    16. azúcar                      (enlace covalente ionico)
    17. sal                            (enlace covalente)
    18. aceite                       (enlace ionico)


    PROCEDIMIENTO:
    1.-Se llenaron los 8 tubos de ensalle con alcohol 5ml y se le agregaron las sustancias que serian observadas,se agito y se observaron las reacciones,para llenar la tabla de las propiedades.
    2.-Se realizo el mismo proseso anterior solo que se le agrego en lugar del alcohol,agua a los tubos de ensalle y se observaron las propiedades que tenian.
    3.-Se realizo el mismo proseso anterior pero en lugar de agua se agrego acetona.
    4.-Se observaron las sustancias en el microscopio electrónico
    5.-Se calculo el punto de fusión del azufre y del carbón en la maquina para calcular el punto de fusión
    6.-Se utilizo el circuito eléctrico de 9V para calcular la conductividad eléctrica de las sustancias solas y disueltas en agua.
    7.-Se termino de completar la tabla en el cuaderno.


    OBSERVACIONES:
    Casi todas la sustancias era posible disolverlas con el agua pero con el alcohol no pasaba esto sino que se iba al fondo la sustancia mientras que con la acetona algunas sustancias se disolvían y otras no.
    Las sustancias solidas cristalinas tienen un punto de fusión a temperaturas muy altas
    Las sustancias poseen diversas características que son diferentes unas de otras.


    ANÁLISIS:
    El agua actúa como solvente muy poderoso ya que casi todas las sustancias se pueden disolver en ella.
    Cuando se observan sustancias en el microscopio se pueden apreciar sus características físicas a detalle.
    Las sustancias pueden tener diferentes propiedades como el enlace el cual puede ser covalente puro,no polar, y ionico.


    CONCLUCION:
    Cada sustancia posee propiedades y características que la definen y la hacen diferente  de otras y estas se observan mediante la interacción de diversas variables externas aplicadas a la sustancia. 




    TABLA DE PROPIEDADES




                                                                                                                                                                              -                                                                                                                    SOLUBILIDAD                     CONDUCTIVIDAD
        Sustancia                   Estado físico            Punto de fusión     Punto de ebullición     Agua    Alcohol  Acetona     Solo                       Disuelto en agua
    Cloruro de Potasio        Sólido                 772°C                        1935                 Si            No         No           No                                     Si
    Cloruro de Calcio         Sólido                 185.85°C                  459 °K                Si            Si           No           No                                     Si
    Sacarosa                      Sólido                 776°C                      149685°C            Si            Si           No           No                                     Si
    Cloruro de estroncio       Sólido                 1050 °K                    1655°K              Si            No         No           No                               Si (débil)
    Carbono                       Sólido                 3800 °K                    5100°K               Si            Si           Si             No                                    Si
    Azufre                          Sólido                 58 °C                       717.87°K            No           No         No           No                                     Si
    Cloruro de cobre            Sólido                 1357.77°K                3200°K                Si            Si           Si             No                                     Si
    Sulfato de cobre             Sólido                 1357.77k                  330°C                 Si            No         No           No                                     Si
    Azúcar                         Sólido                     180°C                  186°C                  Si        No           No            No                                    No
    Sal                             Sólido                   801°C                    1413°C                Si            No         No           No                                    Si

    sábado, 13 de noviembre de 2010

    ÁCIDOS Y BASES

    ÁCIDOS Y BASES:


    Existe un buen numero de sustancias con unas propiedades comunes:tener sabor agrio,reaccionar con algunos metales desprendiendo hidrogeno,colorear de rojo una disolucion azul de tornasol,conducir la corriente electrica en disolucion acuosa,etc.
    Estas sustancias recibern el nombre de acidos.


    Otras sustancias tienen un sabor amargo y tacto javonoso,coloran de color azul una disolucion roja de tornasol,conducen en disolucion la corriente electrica y reaccionan con los acidos neutralisandolos.Estas sustancias reciben el nombre de bases.


    CONCEPTO Y LA TEORIA DE ARRHENIUS:


    Varias han sido las definiciones que se han dado de acido y base a lo largo de la historia.La mas antigua es la del fisico y quimico sueco Svante August Arrhenius (1859-1927),que en 1887 publico una teoria segun la cual unas sustancias,que el llamo electrolitos,que conducian la corriente electrica,se disociaban en iones cuando se disolvian.Entre estas sustancias estaban los acidos que al disolverse siempre producian protones (H+).Asi para Arrhenius un acido era una sustancia que en disolucion acuosa daba lugar a la siguiente ecuacion general:


    HA----A-+H+


    En la actualidadno se admite la existencia de un proton libre en una disolucion acuosa debido a su pequeño tamaño y gran dencidad electronica.Este proton se asocia mediante un enlace dativo a una molecula de agua y forma un ion hidronio de manera que la ecuacion general de la reaccion de disolucion ionica de un acido seria:


    HA+H2O----H3O+A-


    Del mismo modo,para Arrhenius,una base es una sustancia que en disolucion acuosa se disocia en iones,uno de los cuales es el ion hidroxilo (OH-).
    La ecuacion general de esta disociacion es:


    MOH---M+OH-


    Segun esta teoria son acidos los acidos clasicos como el clorhidrico,el nitrico,el sulfurico,etc,y son bases los hidroxidos.
    Algunos ejemplos de la disociacion de acidos son:


    HCI+H2O---H3O+  +Cl-
                      Y
    H2SO3+2 H2O----2 H3O+  +SO-3


    Algunos ejemplos de disociacion de bases son:
    NaOH---Na+   +OH-
                   Y
    Ca(OH)2----Ca2+  + 2 OH-
    Estas definiciones de acidos y bases tienen el defecto de definirlos solo en disolucion acuosa y que no incluye sustancias con las mismas propiedades pero que no cumplen los requisitos.


    PROPIEDADES DE LOS ÁCIDOS:

    • Conducen la corriente eléctrica cuando están disueltos en agua.
    • Algunos metales (Zn, Mg,...) reaccionan con los ácidos desprendiendo hidrógeno (H2).
    • Presentan sabor agrio, el denominado sabor ácido
    • Reaccionan con el mármol, desprendiendo CO2.
    • Modifican el color de las sustancias denominadas indicadores
    PROPIEDADES DE LAS BASES:
    • Conducen la corriente eléctrica cuando están disueltos en agua.
    • Tienen sabor amargo y son untuosas al tacto.
    • Reaccionan con los ácidos produciendo sustancias totalmente diferentes.
    • Modifican el color de las sustancias denominadas indicadores 
    TIPOS:
    En química inorgánica existen dos tipos de ácidos:
    1.-Ácidos binarios o hidrácidos, constituidos por un no metal (aunque no todos los no metales forman hidrácido) e hidrógeno.
    2.-Ácidos ternarios u oxácidos, constituidos por un no metal, oxígeno e hidrógeno.

    Según las teorías, las bases se clasifican en:

    1.-bases de Bronsted: son compuestos capaces de captar un protón. ejemplo, OH-.
    2.-bases de Lewis: son compuestos con pares de elctrones sin compartir, que pueden captar un par de electrones para formar un enlace. ejemplo, NH3.

    con respecto al equilibrio ácido-base, se clasifican en:
    1.-fuertes, que son aquéllas que en solución se disocian completamente. Como NaOH.
    2.-débiles, en solución se ionizan parcialmente. como NH3.



    CONCEPTO DE PH (POTENCIAL DE HIDROGENO)
    La acidez de una disolucion se mide por su ph,se llama ph de una disolucion al logaritmo decimal del inverso de la concentracion de iones hidronio de la misma.


    PH=log1/H3O+=-log[OH-]
    El agua esta en parte disociada en iones segun la reaccion:2 H2O----H3O+  +OH.
    Asi el PH del agua pura es igual a -log10-7=7.Concideremos el agua neutra sera acida toda disolucion que tenga una concentracion de H3O+ superior a la del agua,es decir un PH inferior a / y sera basica si el PH es superior a 7.Del mismo modo se define el pOH:


    pOH=log1/[OH-]=-log[OH-]


    ESCALA DE PH:
    Escala de pH: En una solución neutra las concentraciones de H+ y OH- son iguales a 0.0000001 moles/litro. La acidez aumenta a medida que disminuye el pH y la alcalinidad aumenta cuando aumenta el pH.




    INDICADORES DE PH

    Un indicador de pH es una sustancia que permite medir el pH de un medio. Habitualmente, se utiliza como indicador de sustancias químicas que cambia su color al cambiar el pH de la disolución. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie. Los indicadores Ácido-base tienen un intervalo de viraje de unas dos unidades de pH, en la que cambian la disolución en la que se encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora, a una coloreada.
    PAPEL TORNASOL:Este método es más barato, pero es más inexacto que los otros. Por eso se dice que este método es semicuantitativo, porque sólo muestra algo cercano a lo que es el pH de una disolución.


     VIDEO RELACIONADO:
     http://www.youtube.com/watch?v=mdOksvzdV9o          (referente a acidos y bases)
    http://www.youtube.com/watch?v=gtNop0zPSAE            (escala de ph)

    Quimica,Raymond Chang,Mcgraw hill,2002,pp1020  





    sábado, 23 de octubre de 2010

    PRACTICA DE LOS ACIDOS 2

    PRACTICA DE LOS ACIDOS 2

    OBJETIVO:observar como es que se forman acidoz al mezclar ciertas sustancias con agua como el carbonato
    HIPOTESIS:
                                 agua mineral----carbonaro {separar del agua----disuelto en agua con medidor  =
                                                                                                                        de acidez
    = color naranja fuerte

    MATERIAL:
    agua mineral
    vaso de precipitado de 500ml
    tapon con extencion y manguera
    agua
    medidor de acidez en gotas

    PROCEDIMIENTO:
    llenar con agua el vaso de precipitado de 500ml
    aplicar gotas del medidor de acidez del agua
    abrir con cuidado el agua mineral e introducir al momento el tapon con extencion y manguera
    meter la manguera al vaso de precipitado y esperar a que deje de pasar el gas que es carbonato
    esperar a que se vuelva el agua de color naranja fuerte.

    ANALISIS:
    ciertas sustancias como el carbonato al mezclarse con agua forman acidoz los cuales pueden ser vistos con medidores de acidez,el gas de ciertos productos genera reacciones de acidez

    OBSERBACIONES
    el medidor de acidez fue cambiando poco a poco de color de verde a amarillo,anaranjado y naranja fuerte,el gas de algunas sustancias contenido en otra siempre busca escapar.

    CONCLUCION:
    el agua mineral asi como otras bebidas como los refrescos tienen carbonato y dioxido de carbono que al unirse con agua forman acidoz que aunque no son muy fuertes son causantes de varios probremas como la gastritis.



    PRACTICA DE LOS ACIDOS

    PRACTICA DE LOS ACIDOS
    OBJETIVO:ver el cambio de ciertos elementos al ganar electrones y las reaccciones que tienen como la de generar acidos.

    HIPÓTESIS: 
            azufre
            sodio                                              incluir medidor
            potacio                                             de acidez
            calcio       } convertidos a oxidos--------convertir a hidroxidos----observar resultados
           magnesio
             zinc
            aluminio

    MATERIAL:
    sodio
    potacio
    oxido de calcio
    magnesio
    zinc
    aluminio
    mechero de bunsen
    azufre
    6 tubos de ensalle
    vaso de precipitado de 500ml
    pinsas
    medidor universal de acides en gotas

    PROCEDIMIENTO:
    1.-se toman gotas del medidor de acidez y se aplican a los tubos de ensalle con 5 ml de agua
    2.-primero se toman el aluminio y el magnesio y se convierten en oxidos al aplicarles fuego,despues a hidroxidos agregandolos en agua,el oxido de calcio es de igual modo convertido en hidroxido,el potacio y el sodio son puestos en agua y se obserba la reaccion.
    3.-el azufre y el zinc son oxidos al calentarlos y despues al agregarlos en agua con medidor de acidez cambiaron de color.

    ANÁLISIS:
    El proseso para convertir los elementos a oxidos es calentarlos ,mediante este experimento  se pudo ver los cambios que ralizan al ganar o perder electrones ;el potacio y sodio de manera violenta,el azufre despidiendo un gas y los elementos Mg,Zn,Ca y Al fueron un poco menos violentos.

    OBSERVACIONES:
    El potacio es muy violento al ganar electrones con el agua,es muy importante por esto sabre las reacciones que tendran ciertos elementos antes de unirlos pues sus reacciones pueden ser violentas.

    CONCLUCION:
    El paso de electrones de un elemento a otro al unirlos por lo general produce reacciones que pueden ser vistas o que nesecitan de medidores para poder ser observadas y que pueden ser reacciones fuertes o no.








    PRACTICA DE ESPECTROS DE LA LUZ

    PRECTICA ESPECTROS DE LA LUZ:


    OBJETIVO: observar los espectros de la luz de varios cloruros y gases
    HIPÓTESIS:
    1.-cloruros sometidos a una combustión--------flamas de colores
    2.-observar el espectro de la luz de

    • neón
    • hidrógeno
    • argón.
    MATERIAL:
    cloruro cuproso
    cloruro cuprico
    cloruro de estaño
    cloruro de potacio
    cloruro de calcio
    cloruro de estroncio
    soporte universal completo
    mechero de bunsen con manguera
    capsula de porcelana de 25 ml
    alambre
    agitador
    espectroscopio
    acido


    PROCEDIMIENTO
    1.-se toma el cloruro cuproso y se acerca a el fuego,se espera a que se combustione y emita una flema colorida.
    2.-se limpia el alambre con que se hiso lo anterior en acido,se enjuaga con agua y se repite el mismo procedimiento con los otros cloruros.
    3.-se observan con espectroscopio las luces emitidas por focos de neon,hidrogeno,y argon.


    Escala de colores:


    HIDROGENO                      NEON                          ARGON
    rojo,azul                         rojo naranja amarillo           morado,rojo,escala de naranjas


    OBSERVACIONES:los cloruros al ser sometidos a un tipo de energia emiten una flama de algun color.


    c.cuproso : verde
    c.cuprico : verde/azul
    c.de estaño : azul/morado
    c.de potacio : naranja
    c.de calcio : naranja intenso
    c. de estroncio : rojo


    ANALISIS: todos los elementos emiten al ser sometidos a un tipo de energia un espectro que los caracteriza de manera luminosa:


    CONCLUCION: los elementos pueden ser diferenciados gracias a su espectro luminoso diferente en cada elemento pero siempre presente.

    lunes, 4 de octubre de 2010

    Abastecimiento del agua

    Los orígenes de esta agua de abastecimiento son diversos se recogen las lluvias en los argives, en zonas con escasez de aguas se utiliza la mar o rocío, stma caro lo normal es utilizar aguas superficiales o de torrentia y las subterráneas filtradas y acumuladas en el subsuelo.
    El suelo tiene unas capas vulnerables donde filtra el agua hasta que llega a una no vulnerable que es la capa freática y se acumularan aquí formando un acuífero. Esta agua se puede obtener perforando stma romano y el agua rezuma y se extrae por un stma mecánico, a no ser que se haga un pozo artesiano saldrá por si sola gracias al stma de vasos comunicantes, si en una zona hay una falla saldrá formando un manantial.
    El pozo estará cubierto por una caseta y sus paredes por un material que impida el impacto del agua, este estará cerrado y el agua saldrá por conductos cerrados y llevara el agua a un deposito donde se añadirá el desinfectante, se establece un perímetro de protección del pozo a unos 200 m donde no se permite granjas o actividades que impactan.
    En el caso de pantanos estos tendrán un periodo de unos 5 años de estabilización.
    En las aguas subterráneas no necesitan otros tratamientos solo el desinfectante pues su calidad es alta, solo en algunos casos se hace un tratamiento 2º debido a la presencia de NO3-.
    En las aguas de ríos se necesitan otra serie de tratamientos para alcanzar la calidad deseada en las aguas.
    Sistemas de corrección y depuración de las aguas de consumo publico
    Se corrigen caracteres organolépticos si es turbidez se separan con filtración de distintas arenas, se pueden utilizar distintas resinas o arcillas. El agua puede tener un pH no apropiado se regula y ya es apta.
    Cuando se habla de depuración se retiran ciertos compuestos de las aguas para depurar, 1º se hace un pretratamiento donde se prepara el agua para el posterior tratamiento, mediante un stma de enrejados cada vez de menor diámetro y por decantadores se retiran tierras arrastradas pasamos a:
    1er tratamiento físico en una balsa de sedimentación se sedimentan partículas estas son muy poco profundas 0.5 m y muy anchas pasa el agua muy lentamente una vez esto se pasan a balsas de floculación coagulación donde se añaden sales de Al facilitando la precipitación de partículas en suspensión, cuando hay muchas partículas grasas hay stmas de aire que hacen que la grasa flote y después se barre.
    Pasamos a los tratamientos 2º o biológicos gracias a bacterias y biflagelados que nos lo retiran partículas orgánicas por oxidación y de esta forma se eliminan esto se hace pasando el agua por unos filtros con distintas capas unas de guijarros, otra de grava y otra de materiales finos o arenas el agua pasa por el filtro y forma la capa o m. biológica donde se produce la destrucción de mat. orgánica, los m.o. son aerobios por lo que se mejora dando O2 al agua y esto se consigue dándole un salto al agua, con esto también se elimina el Fe, pues aquí el Fe3+ pasa a Fe2+ y este precipita, este stma casi no se utiliza lo que se hace es que a las aguas se le añaden los fangos activos y en ocasiones se airean.
    Después pasamos al stma 3º o químico mediante un desinfectante determinado para oxidar los restos de mat. orgánica y eliminan la mat. biológica los mas utilizados son los compuestos de Cl y ozono, el Cl2(g) en grandes abastecimientos pues se necesita personal cualificado, otros son ClOH, el Na o el Ca y se utilizan dilución en agua (lejías) [ ] 20 º/ººº , 40 º/ººº, 80 º/ººº, la cantidad de ClOH necesaria se utiliza el punto de ruptura.
    1. Aparece el Cl2 añadido.
    2. Se consume el Cl2 añadido en oxidar la mat. orgánica.
    3. Aparece el Cl2 libre, en ocasiones aparece mas Cl2 al añadido debido a la formación de cloraminas.
    4. Es el punto de ruptura y su [ ] es 0.2 mg/l libre para considerar o aceptar el agua como potable, se le concede la garantía sanitaria que es la cantidad de ClOH necesaria para conseguir estos niveles de Cl2 libre.
    Estudios epidemiológicos en cuenca Missisippi en lugares donde se cloraba el agua había una mayor incidencia de cánceres que en las zonas donde no se cloraba, se realiza un estudio químico y se observaron distintos tipos de stcias halogenadas los cuales eran los cancerígenos y esto desacredito la cloración después se comprobó que esto era debido a una precloración inicial la cual dejaba una cantidad grande de residuos por lo que la cloración se hace al final, se recomienda clorar o realizar una precloración solo y cuando la cantidad en m.o. es muy baja.
    Ozonificación
    Se pensó como sustituyente a la cloración, pero su problema es que se obtiene por una técnica mas cara y al ser gas se disuelve mal en el agua como el Cl2.
    Tratamiento de las aguas en situaciones de emergencia
    Se aconseja si el agua no es transparente se decanta y luego se hierve con lo cual se pierde el O2 y esta se contamina con mayor facilidad.
    Utilizar la lejía en 20 º/ººº añadir dos gotas por cada litro de agua, se tiene que esperar 20´ y después consumir, para vegetales se lava con 10 gotas de lejía por 1 l de agua y después lavar con el agua preparada para beber.
    Filtrar en recipientes de cerámica tipo macetas.
    Utilizar bujías dispositivo tipo de cerámica porosa.
    Utilizar comprimidos de cloraminas, en desuso pues algunas son cancerígenas.
    Sistemas de supercloración hasta que huela a lejía y esperar que se desprenda Cl2 o tratar con hiposulfito.
    Problemática de los acuíferos para consumo publico en la comunidad. 
     

     

    abastecimiento del agua

    abastecimiento del agua


    Afectará el suministro en 10 delegaciones políticas, situación que atenderán con el abasto de agua a través de pipas que en forma gratuita entregarán el líquido, principalmente a las colonias más afectadas.
    En ese sentido, dijo que 25 colonias ubicadas en las delegaciones Azcapotzalco, Alvaro Obregón, Magdalena Contreras, Iztapalapa y Tapan tendrán mayor afectación en el suministro, ya que la restricción afectará por la tarde y la noche.

     Se realizo un asunto estratégico muy importante para el abastecimiento del Valle de México que es, precisamente, lograr que se aproveche al máximo el agua con la que dispone la cuenca. Es decir, que nosotros busquemos que el agua que llega a precipitarse, se aproveche de la mejor forma, por eso se van a impulsar, de hecho ya estamos trabajando pero queremos retomar el proyecto y darle un mayor impulso, todo el tema de aprovechamiento de agua de lluvia, captación de agua en las zonas de suelo de conservación, hacer represas, ollas de captación, pozos de absorción, de tal manera que podamos no sólo recargar el acuífero de manera natural, sino generar una recarga inducida.

    Segundo punto, tenemos algunos ríos que llegan a conducir agua de manera importante en algunas temporadas del año, el Río Magdalena, Río Eslava, la idea es buscar cómo podemos aprovechar, se van a estudiar la posibilidad de construir algunas presas sobre estos ríos, de tal manera que podamos almacenar agua en temporada de lluvias para fines de abastecimiento de la población.

     

    EL ABASTECIMIENTO DEL AGUA



    ABASTECIMIENTO DEL AGUA
    El agua cubre aproximadamente el 75% de la superficie terrestre; es fundamental para los procesos tanto ambientales como sociales e indispensable para el surgimiento y desarrollo de la vida. En la actualidad estamos alterando los sistemas acuáticos a un ritmo acelerado y enfrentamos gravísimos problemas relacionados con el uso y mantenimiento de este valioso recurso.
    El agua forma una gran capa, que llamamos hidrósfera, sobre la superficie terrestre y se estima que su área de distribución cubre 510 millones de . El volumen total de agua en el planeta es de aproximadamente 1 390 millones de litros de aguaÉstas son las reservas de agua de la Tierra y de ellas sólo el 0.26% es directamente utilizable por la especie humana. El agua de mar, que es la que cubre gran parte del planeta, contiene 33 partes por mil de sales disueltas, por lo que sería necesario que pasara por un tratamiento previo para que pudiéramos darle los usos del agua dulce.

    El agua es indispensable para la vida, y la que se encuentra en nuestro cuerpo debe tener ciertas características, como son que posea un cierto contenido y cantidad de sales y carezca de organismos que dañen la salud. Para que podamos consumirla y utilizarla en nuestras casas, en la producción de alimentos de origen vegetal o animal y en la industria, el agua debe ser dulce y de cierta calidad.
    El ciclo del agua

    Podemos decir que el agua, igual que la energía, no se crea ni se destruye, sólo se transforma. Está en continua circulación y movimiento, cambiando de un estado a otro, pero su cantidad en el planeta permanece constante. Y el agua que llueve, se almacena o evapora en los arroyos, ríos, lagos, lagunas y zonas costeras finalmente llega a los océanos, forma parte de lo que se denomina el ciclo hidrológico, que consiste en tres fases principales: la precipitación, la evaporación y el flujo, tanto superficial como subterráneo. Cada una de estas fases involucra transporte, almacenamiento temporal y cambio de estado del agua (sólido, líquido y gaseoso), dependiendo de varios factores, como son la temperatura a la que se encuentra el agua, la latitud de la zona geográfica y la época del año.

    El agua se almacena en distintos sistemas acuáticos, como son mares y océanos, lagos, presas, ríos, acuíferos, pantanos y casquetes polares, y en cada uno se mantiene por lapsos distintos. Pero de todos estos sistemas, únicamente de los de agua dulce depende en gran medida el funcionamiento de los seres vivos que no son marinos: las plantas y animales que necesitan de agua dulce para vivir y que son base del desarrollo y mantenimiento de la humanidad sobre la Tierra.
    Las reservas de agua dulce están siendo utilizadas por la especie humana a una tasa extremadamente veloz, mucho más rápido de lo que tardan en recuperarse, por lo que este recurso, considerado como renovable, se empieza a transformar en no renovable.

     Durante el periodo 1990-2000, se calcula que la población
    DATOS SOBRE EL AGUA EN AMERICA LATINA
    Abast’to de agua urbano 313 287 26
    92 391 362 29 93
    Abast’to de agua rural 128 72 56
    56 128 79 49 62
    Abast’to de agua total 441 359 82
    82 519 441 78 85
    Saneamiento urbano 313 267 46
    85 391 340 51 87
    Saneamiento rural 128 50 78
    39 128 62 66 49Saneamiento total 441 317 124 72 519 402 117 78
    D
    mundial aumentó en un 15% (de 5270 a 6060 millones de
    habitantes). Dentro de esa cifra total, la población urbana del mundo
    aumentó en una cuarta parte, mientras que la población rural
    aumentó en menos del 8%.
    El crecimiento demográfico de los años noventa ha significado que,
    según las estimaciones, para el año 2000, 620 millones de personas más
    consiguieron acceso al abastecimiento de agua, y 435 millones de personas
    más a instalaciones de saneamiento, lo justo para mantener la cobertura
    porcentual en un nivel constante. El sector hizo un esfuerzo extraordinario
    para atender a una población cada vez mayor. Con un incremento
    demográfico total de 789 millones de personas a lo largo del último decenio,
    el sector pudo ofrecer abastecimiento de agua mejorado a 816 millones de
    personas más (224 000 personas al día durante diez años), y saneamiento
    mejorado a 747 millones de personas más (205 000 personas al día). Así
    pues, se ha conseguido reducir en cierta medida el volumen acumulado de
    personas que necesitaban servicios mejorados. Sin embargo, a pesar de todos
    los esfuerzos realizados y los resultados conseguidos, aún sigue habiendo
    1100 millones de personas sin acceso a abastecimiento de agua mejorado y
    2400 millones de personas sin acceso a ninguna clase de instalación de
    saneamiento mejorada.
    Durante los años noventa se observó un cambio en el equilibrio
    demográfico entre zonas urbanas y rurales, con una proporción cada vez
    mayor de la población mundial en zonas urbanas. En 2000, el 47% de la
    población mundial vivía en ciudades, frente al 43,5% en 1990. Esa tendencia
    hacia la urbanización parece afianzada; se prevé que el mayor crecimiento
    demográfico en las ciudades tendrá lugar en África, Asia, y América Latina y
    el Caribe. Los datos de población utilizados en el presente informe, incluidas
    las proyecciones, proceden de la División de Población del Departamento de
    Asuntos Económicos y Sociales de las Naciones Unidas. Las poblaciones de las
    distintas regiones aparecen en el cuadro 2.1.
    Como se observa en el cuadro 2.1, el crecimiento demográfico en África
    casi duplica el promedio mundial. La combinación de un rápido crecimiento
    demográfico con una urbanización acelerada, y los bajos niveles de cobertura
    con abastecimiento de agua y saneamiento, hacen que África esté
    particularmente expuesta a las enfermedades relacionadas con el agua.
    Y EL CARIBE (77% de la población regional representada) (99 de la población regional representada)







































































































    Actualmente, el Distrito Federal y los municipios conurbados extraen de mantos subterráneos
    el agua para consumo humano. El volumen no sería suficiente, por lo que desde 1972 se construyó la obra hidráulica más ambiciosa de su tiempo: el Sistema Cutzamala, que abastece de 16 metros cúbicos por segundo a la ciudad más grande del mundo
    El arttculo 27 de la Constitucion Mexicana señala claramente que las aguas comprendidas dentro de los límites del territorio nacional son propiedad de la nacion. En el parrafo quinto enlista las aguas que deben entenderse como aguas nacionales (mares territoriales, lagunas, lagos, rios y sus afluentes, etc). Este artículo es relevante pues establece que, exceptuando algunos casos, el Estado es el propietario original de las aguas nacionales. Posteriormente, el mismo arti­culo hace referencia a la facultad que tiene el estado de transferir el dominio sobre este bien publico a los particulares, constituyendo asi la propiedad privada. El parrafo sexto especifica que el dominio de la Nacion es inalienable e imprescriptible y la explotacion, el uso o el aprovechamiento de los recursos de que se trata, por particulares o sociedades constituidas legalmente, solo podra realizarse a cabo mediante concesiones otorgadas por el Ejecutivo Federal. La constitucion tambien señala el derecho del Estado para imponer las modalidades a la propiedad privada que dicte el interes publico (parrafo tercero)   y de regular, en beneficio social, el aprovechamiento de los elementos naturales susceptibles de apropiacion, con objeto de hacer una distribucion equitativa de la riqueza publica, cuidar de su conservacion, lograr el desarrollo equilibrado del pais y el mejoramiento de las condiciones de vida de la poblacion rural y urbana.

    El agua, líquido vital por naturaleza, ha sido un factor determinante para la
    evolución de especies vegetales y animales. El hombre, en su transición de
    nómada a sedentario procuró siempre establecerse en las inmediaciones de los
    ríos, manantiales, lagos y otras fuentes donde pudiera proveerse del líquido. A
    pesar de ello y a lo largo de su historia, ha tenido que enfrentarse con diversos
    obstáculos para su abastecimiento. De esta forma, la disponibilidad de agua es
    fundamental para el desarrollo de las actividades cotidianas y la propia
    sobrevivencia de la humanidad.
    Durante mucho tiempo se pensó en el agua como un recurso inagotable; no
    obstante, hoy en día las tendencias de desabasto y escasez en amplias zonas del
    mundo, constituyen un llamado de atención respecto del uso racional y
    responsable que debe hacerse del vital líquido, esto es, cada vez más se piensa
    en procurar la sustentabilidad del recurso y redefinir la relación entre el hombre y
    la naturaleza.
    El acceso a un suministro de agua dulce apropiado
    es una cuestión muy controvertida en las relaciones
    interestatales en material de agua, si bien la
    cooperación, y no el conflicto, es cada vez más
    habitual.
    aquellos usuarios que comparten la misma fuente, una
    situación, a menudo, exacerbada por los valores tradicionales,
    los hábitos y costumbres, los factores históricos y los
    caprichos de la geografía. Aun así, en un número creciente de
    casos, los tratados, acuerdos y principios del derecho
    internacional de aguas favorecen la consolidación de
    mecanismos para la resolución de conflictos. Los procesos de
    toma de decisiones en torno a la gobernabilidad y la gestión
    del agua se complican y, tanto los avances legislativos e
    institucionales como las directrices para el fortalecimiento de
    capacidades, constituyen un aspecto cada vez más crítico a la
    hora de asegurar un acceso compartido al agua eficiente y
    equitativo.
    Reforzar los mecanismos institucionales y los marcos legales
    para lograr una Gestión Integrada de los Recursos Hídricos
    (GIRH) es de vital importancia tanto para facilitar el proceso
    como para asegurar que la carga de los costes de transacción
    asociados se compartan de forma equitativa. La GIRH debe
    tener lugar en un entorno institucional propicio para su
    avance, lo que supone contar con estructuras para el
    fortalecimiento de capacidades, con principios reguladores y
    con mecanismos organizativos para fomentar la cooperación y
    la gestión de conflictos. Los tratados, convenciones y
    acuerdos, junto con las conferencias internacionales que
    movilizan a los políticos, administradores, ONG y comunidades
    de conocimiento son también elementos clave para establecer
    un entorno propicio.Los conflictos tienen lugar, sobre todo, entre
    7 consejos para cuidar el agua
    Reduciendo el impacto ambiental personal
    El agua no nos pertenece, pertenece al planeta y es nuestro deber cuidarla, no la contaminemos. Si quieres disminuir
    tu impacto en el medio ambiente y a la renovación del agua, sigue los siguientes consejos:
    1. Nunca botes basura en los desagües, en las canaletas, ríos, lagos y lagunas. 2. Los aceites usados no deben
    verterse en los lavaplatos o desagües, sino en botellas desechables.
    3. Si los platos y ollas tienen mucha grasa, límpialos primero con papel o servilletas desechables, la grasa tapa los
    desagües.
    4. Reutiliza el agua usada de las lavadoras para limpiar pisos del patio y aceras. 5. El agua de enjuague también puede
    ser reusada para regar plantas si es que utiliza detergentes biodegradables en moderada cantidad.
    6. Escoge detergentes y productos de limpieza biodegradables, ya que muchos productos para limpiar son muy tóxicos,
    lee las etiquetas antes de comprarlos.
    7. No utilices desodorantes para los inodoros, son un veneno para el agua.
    CUIDA EL AGUA SI NO TARDE O TEMPRANO SE VA A ACABAR!!!
    Paginas consultadas:



    .http://www.comoves.unam.mx/articulos/agua_recurso/agua.html
    http://www.who.int/water_sanitation_health/monitoring/2000globs2.pdf
    http://www.pronatura.org.mx/agua_mexico.php
    http://www.sma.df.gob.mx/sma/links/download/biblioteca/articuloagua_12jun2008.pdf
    http://unesdoc.unesco.org/images/0014/001444/144409S.pdf
    http://www.prodena.org/portal/index2.php?option=com_content&do_pdf=1&id=28