domingo, 28 de noviembre de 2010

PRACTICA DECORA TU PLAYERA CON ACIDOS Y BASES

OBJETIVO:Determinar el caracter acido y basico de algunas sustancias de uso comun en el hogar a partir de un indicador casero.La gama de ph que tiene la col morada en contacto con sustancias acidas y basicas las utilizaremos para teñir playeras y darles el uso adecuado.


HIPOTESIS:


Indicador    + acido ó base = un color


MATERIAL:
-extracto de col morada
-goteros
-jugo de uva
-jugo de naranja
-jugo de limon
-leche de magnesia
-agua con jabon
-quitacochambre
-refresco de limon
-vinagre
-hidroxido de amonia
-fabuloso
-royal
-jugo de mandarina
-una playera blanca
-tubos de ensalle
-roseadores


PROCEDIMIENTO:
1.-Con el extracto de col llenamos los tubos de ensalle
2.-Agregamos a los tubos de ensalle las sustancias acidas y bases(una por tubo  de ensalle)
3.-Obtuvimos las siguientes coloraciones:


-extracto de col y jugo de naranja---rosa claro
-extracto de col y refresco---rosa
-extracto de col y royal---gris azulado
-extracto de col y fabuloso---verde azulado
-extracto de col y vinagre---rosa mexicano
-extracto de col e hidroxido de amonio---amarillo
-extracto de col y leche de magnecia---verde pasto
-extracto de col y jugo de uva---vino
-extracto de col y limon---rosa
-extracto de col y mandarina---rosa claro
-extracto de col y limpia vidrios---verde
-extracto de col y jabon---verde fuerte


4.-con los colores obtenidos roseamos la playera blanca para teñirla al gusto.


OBSERVACIONES:
Los acidos y bases tienen propiedades diferentes que los pueden caracterizar al mezclarlos con indicadores dando asi coloraciones que van de la escala del azul al rojo o del rojo al azul
Los acidos y bases ademas de esto tienen olores caracteristicos como en el caso del hidroxido de amonio q olia muy feo.

ANALISIS:
Se puede asi comprobar  la teoria de Arrhenius la cual es:



  • Los ácidos liberan iones hidrógeno en agua.

  • Las bases liberan iones hidróxido en agua.




  • CONCLUCION:
    Los acidos y bases tienen como propiedades el sabor la textura como reaccionan y la coloracio las cuales podemos ver como en la prectica anterior.

    miércoles, 17 de noviembre de 2010

    PRACTICA PROPIEDADES DE LOS ENLACES

    OBJETIVO:Determinar el tipo de enlace según las propiedades físicas de cada sustancia.


    HIPÓTESIS:


    sustancias---------características:

    • enlaces
    • edo físico
    • pto de fusión
    • pto de ebullición
    • conductividad(solo y solución)
    • solubilidad (en agua,acetona,alcohol)
    MATERIAL:

    1. circuito eléctrico de 9V
    2. microscopio electrónico
    3. 8 tubos de ensalle
    4. maquina calculadora del pto de fusión
    5. cloruro de calcio       (enlace ionico)
    6. sacarosa                   (enlace covalente)
    7. cloruro de potasio     (enlace ionico)
    8. cloruro de estroncio  (enlace ionico)
    9. carbón                      (enlace covalente puro)
    10. azufre                       (enlace covalente puro)
    11. cloruro de cobre       (enlace ionico)
    12. sulfuro de cobre        (enlace ionico)
    13. alcohol                      (enlace covalente)
    14. agua
    15. acetona                    (enlace covalente)
    16. azúcar                      (enlace covalente ionico)
    17. sal                            (enlace covalente)
    18. aceite                       (enlace ionico)


    PROCEDIMIENTO:
    1.-Se llenaron los 8 tubos de ensalle con alcohol 5ml y se le agregaron las sustancias que serian observadas,se agito y se observaron las reacciones,para llenar la tabla de las propiedades.
    2.-Se realizo el mismo proseso anterior solo que se le agrego en lugar del alcohol,agua a los tubos de ensalle y se observaron las propiedades que tenian.
    3.-Se realizo el mismo proseso anterior pero en lugar de agua se agrego acetona.
    4.-Se observaron las sustancias en el microscopio electrónico
    5.-Se calculo el punto de fusión del azufre y del carbón en la maquina para calcular el punto de fusión
    6.-Se utilizo el circuito eléctrico de 9V para calcular la conductividad eléctrica de las sustancias solas y disueltas en agua.
    7.-Se termino de completar la tabla en el cuaderno.


    OBSERVACIONES:
    Casi todas la sustancias era posible disolverlas con el agua pero con el alcohol no pasaba esto sino que se iba al fondo la sustancia mientras que con la acetona algunas sustancias se disolvían y otras no.
    Las sustancias solidas cristalinas tienen un punto de fusión a temperaturas muy altas
    Las sustancias poseen diversas características que son diferentes unas de otras.


    ANÁLISIS:
    El agua actúa como solvente muy poderoso ya que casi todas las sustancias se pueden disolver en ella.
    Cuando se observan sustancias en el microscopio se pueden apreciar sus características físicas a detalle.
    Las sustancias pueden tener diferentes propiedades como el enlace el cual puede ser covalente puro,no polar, y ionico.


    CONCLUCION:
    Cada sustancia posee propiedades y características que la definen y la hacen diferente  de otras y estas se observan mediante la interacción de diversas variables externas aplicadas a la sustancia. 




    TABLA DE PROPIEDADES




                                                                                                                                                                              -                                                                                                                    SOLUBILIDAD                     CONDUCTIVIDAD
        Sustancia                   Estado físico            Punto de fusión     Punto de ebullición     Agua    Alcohol  Acetona     Solo                       Disuelto en agua
    Cloruro de Potasio        Sólido                 772°C                        1935                 Si            No         No           No                                     Si
    Cloruro de Calcio         Sólido                 185.85°C                  459 °K                Si            Si           No           No                                     Si
    Sacarosa                      Sólido                 776°C                      149685°C            Si            Si           No           No                                     Si
    Cloruro de estroncio       Sólido                 1050 °K                    1655°K              Si            No         No           No                               Si (débil)
    Carbono                       Sólido                 3800 °K                    5100°K               Si            Si           Si             No                                    Si
    Azufre                          Sólido                 58 °C                       717.87°K            No           No         No           No                                     Si
    Cloruro de cobre            Sólido                 1357.77°K                3200°K                Si            Si           Si             No                                     Si
    Sulfato de cobre             Sólido                 1357.77k                  330°C                 Si            No         No           No                                     Si
    Azúcar                         Sólido                     180°C                  186°C                  Si        No           No            No                                    No
    Sal                             Sólido                   801°C                    1413°C                Si            No         No           No                                    Si

    sábado, 13 de noviembre de 2010

    ÁCIDOS Y BASES

    ÁCIDOS Y BASES:


    Existe un buen numero de sustancias con unas propiedades comunes:tener sabor agrio,reaccionar con algunos metales desprendiendo hidrogeno,colorear de rojo una disolucion azul de tornasol,conducir la corriente electrica en disolucion acuosa,etc.
    Estas sustancias recibern el nombre de acidos.


    Otras sustancias tienen un sabor amargo y tacto javonoso,coloran de color azul una disolucion roja de tornasol,conducen en disolucion la corriente electrica y reaccionan con los acidos neutralisandolos.Estas sustancias reciben el nombre de bases.


    CONCEPTO Y LA TEORIA DE ARRHENIUS:


    Varias han sido las definiciones que se han dado de acido y base a lo largo de la historia.La mas antigua es la del fisico y quimico sueco Svante August Arrhenius (1859-1927),que en 1887 publico una teoria segun la cual unas sustancias,que el llamo electrolitos,que conducian la corriente electrica,se disociaban en iones cuando se disolvian.Entre estas sustancias estaban los acidos que al disolverse siempre producian protones (H+).Asi para Arrhenius un acido era una sustancia que en disolucion acuosa daba lugar a la siguiente ecuacion general:


    HA----A-+H+


    En la actualidadno se admite la existencia de un proton libre en una disolucion acuosa debido a su pequeño tamaño y gran dencidad electronica.Este proton se asocia mediante un enlace dativo a una molecula de agua y forma un ion hidronio de manera que la ecuacion general de la reaccion de disolucion ionica de un acido seria:


    HA+H2O----H3O+A-


    Del mismo modo,para Arrhenius,una base es una sustancia que en disolucion acuosa se disocia en iones,uno de los cuales es el ion hidroxilo (OH-).
    La ecuacion general de esta disociacion es:


    MOH---M+OH-


    Segun esta teoria son acidos los acidos clasicos como el clorhidrico,el nitrico,el sulfurico,etc,y son bases los hidroxidos.
    Algunos ejemplos de la disociacion de acidos son:


    HCI+H2O---H3O+  +Cl-
                      Y
    H2SO3+2 H2O----2 H3O+  +SO-3


    Algunos ejemplos de disociacion de bases son:
    NaOH---Na+   +OH-
                   Y
    Ca(OH)2----Ca2+  + 2 OH-
    Estas definiciones de acidos y bases tienen el defecto de definirlos solo en disolucion acuosa y que no incluye sustancias con las mismas propiedades pero que no cumplen los requisitos.


    PROPIEDADES DE LOS ÁCIDOS:

    • Conducen la corriente eléctrica cuando están disueltos en agua.
    • Algunos metales (Zn, Mg,...) reaccionan con los ácidos desprendiendo hidrógeno (H2).
    • Presentan sabor agrio, el denominado sabor ácido
    • Reaccionan con el mármol, desprendiendo CO2.
    • Modifican el color de las sustancias denominadas indicadores
    PROPIEDADES DE LAS BASES:
    • Conducen la corriente eléctrica cuando están disueltos en agua.
    • Tienen sabor amargo y son untuosas al tacto.
    • Reaccionan con los ácidos produciendo sustancias totalmente diferentes.
    • Modifican el color de las sustancias denominadas indicadores 
    TIPOS:
    En química inorgánica existen dos tipos de ácidos:
    1.-Ácidos binarios o hidrácidos, constituidos por un no metal (aunque no todos los no metales forman hidrácido) e hidrógeno.
    2.-Ácidos ternarios u oxácidos, constituidos por un no metal, oxígeno e hidrógeno.

    Según las teorías, las bases se clasifican en:

    1.-bases de Bronsted: son compuestos capaces de captar un protón. ejemplo, OH-.
    2.-bases de Lewis: son compuestos con pares de elctrones sin compartir, que pueden captar un par de electrones para formar un enlace. ejemplo, NH3.

    con respecto al equilibrio ácido-base, se clasifican en:
    1.-fuertes, que son aquéllas que en solución se disocian completamente. Como NaOH.
    2.-débiles, en solución se ionizan parcialmente. como NH3.



    CONCEPTO DE PH (POTENCIAL DE HIDROGENO)
    La acidez de una disolucion se mide por su ph,se llama ph de una disolucion al logaritmo decimal del inverso de la concentracion de iones hidronio de la misma.


    PH=log1/H3O+=-log[OH-]
    El agua esta en parte disociada en iones segun la reaccion:2 H2O----H3O+  +OH.
    Asi el PH del agua pura es igual a -log10-7=7.Concideremos el agua neutra sera acida toda disolucion que tenga una concentracion de H3O+ superior a la del agua,es decir un PH inferior a / y sera basica si el PH es superior a 7.Del mismo modo se define el pOH:


    pOH=log1/[OH-]=-log[OH-]


    ESCALA DE PH:
    Escala de pH: En una solución neutra las concentraciones de H+ y OH- son iguales a 0.0000001 moles/litro. La acidez aumenta a medida que disminuye el pH y la alcalinidad aumenta cuando aumenta el pH.




    INDICADORES DE PH

    Un indicador de pH es una sustancia que permite medir el pH de un medio. Habitualmente, se utiliza como indicador de sustancias químicas que cambia su color al cambiar el pH de la disolución. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie. Los indicadores Ácido-base tienen un intervalo de viraje de unas dos unidades de pH, en la que cambian la disolución en la que se encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora, a una coloreada.
    PAPEL TORNASOL:Este método es más barato, pero es más inexacto que los otros. Por eso se dice que este método es semicuantitativo, porque sólo muestra algo cercano a lo que es el pH de una disolución.


     VIDEO RELACIONADO:
     http://www.youtube.com/watch?v=mdOksvzdV9o          (referente a acidos y bases)
    http://www.youtube.com/watch?v=gtNop0zPSAE            (escala de ph)

    Quimica,Raymond Chang,Mcgraw hill,2002,pp1020