PRACTICA DECORA TU PLAYERA CON ACIDOS Y BASES

OBJETIVO:Determinar el caracter acido y basico de algunas sustancias de uso comun en el hogar a partir de un indicador casero.La gama de ph que tiene la col morada en contacto con sustancias acidas y basicas las utilizaremos para teñir playeras y darles el uso adecuado.


HIPOTESIS:


Indicador    + acido ó base = un color


MATERIAL:
-extracto de col morada
-goteros
-jugo de uva
-jugo de naranja
-jugo de limon
-leche de magnesia
-agua con jabon
-quitacochambre
-refresco de limon
-vinagre
-hidroxido de amonia
-fabuloso
-royal
-jugo de mandarina
-una playera blanca
-tubos de ensalle
-roseadores


PROCEDIMIENTO:
1.-Con el extracto de col llenamos los tubos de ensalle
2.-Agregamos a los tubos de ensalle las sustancias acidas y bases(una por tubo  de ensalle)
3.-Obtuvimos las siguientes coloraciones:


-extracto de col y jugo de naranja---rosa claro
-extracto de col y refresco---rosa
-extracto de col y royal---gris azulado
-extracto de col y fabuloso---verde azulado
-extracto de col y vinagre---rosa mexicano
-extracto de col e hidroxido de amonio---amarillo
-extracto de col y leche de magnecia---verde pasto
-extracto de col y jugo de uva---vino
-extracto de col y limon---rosa
-extracto de col y mandarina---rosa claro
-extracto de col y limpia vidrios---verde
-extracto de col y jabon---verde fuerte


4.-con los colores obtenidos roseamos la playera blanca para teñirla al gusto.


OBSERVACIONES:
Los acidos y bases tienen propiedades diferentes que los pueden caracterizar al mezclarlos con indicadores dando asi coloraciones que van de la escala del azul al rojo o del rojo al azul
Los acidos y bases ademas de esto tienen olores caracteristicos como en el caso del hidroxido de amonio q olia muy feo.

ANALISIS:
Se puede asi comprobar  la teoria de Arrhenius la cual es:

Los ácidos liberan iones hidrógeno en agua.

Las bases liberan iones hidróxido en agua.

CONCLUCION:
Los acidos y bases tienen como propiedades el sabor la textura como reaccionan y la coloracio las cuales podemos ver como en la prectica anterior.

PRACTICA PROPIEDADES DE LOS ENLACES

OBJETIVO:Determinar el tipo de enlace según las propiedades físicas de cada sustancia.


HIPÓTESIS:


sustancias---------características:

• enlaces
• edo físico
• pto de fusión
• pto de ebullición
• conductividad(solo y solución)
• solubilidad (en agua,acetona,alcohol)

MATERIAL:

1. circuito eléctrico de 9V
2. microscopio electrónico
3. 8 tubos de ensalle
4. maquina calculadora del pto de fusión
5. cloruro de calcio       (enlace ionico)
6. sacarosa                   (enlace covalente)
7. cloruro de potasio     (enlace ionico)
8. cloruro de estroncio  (enlace ionico)
9. carbón                      (enlace covalente puro)
10. azufre                       (enlace covalente puro)
11. cloruro de cobre       (enlace ionico)
12. sulfuro de cobre        (enlace ionico)
13. alcohol                      (enlace covalente)
14. agua
15. acetona                    (enlace covalente)
16. azúcar                      (enlace covalente ionico)
17. sal                            (enlace covalente)
18. aceite                       (enlace ionico)

PROCEDIMIENTO:
1.-Se llenaron los 8 tubos de ensalle con alcohol 5ml y se le agregaron las sustancias que serian observadas,se agito y se observaron las reacciones,para llenar la tabla de las propiedades.
2.-Se realizo el mismo proseso anterior solo que se le agrego en lugar del alcohol,agua a los tubos de ensalle y se observaron las propiedades que tenian.
3.-Se realizo el mismo proseso anterior pero en lugar de agua se agrego acetona.
4.-Se observaron las sustancias en el microscopio electrónico
5.-Se calculo el punto de fusión del azufre y del carbón en la maquina para calcular el punto de fusión
6.-Se utilizo el circuito eléctrico de 9V para calcular la conductividad eléctrica de las sustancias solas y disueltas en agua.
7.-Se termino de completar la tabla en el cuaderno.


OBSERVACIONES:
Casi todas la sustancias era posible disolverlas con el agua pero con el alcohol no pasaba esto sino que se iba al fondo la sustancia mientras que con la acetona algunas sustancias se disolvían y otras no.
Las sustancias solidas cristalinas tienen un punto de fusión a temperaturas muy altas
Las sustancias poseen diversas características que son diferentes unas de otras.


ANÁLISIS:
El agua actúa como solvente muy poderoso ya que casi todas las sustancias se pueden disolver en ella.
Cuando se observan sustancias en el microscopio se pueden apreciar sus características físicas a detalle.
Las sustancias pueden tener diferentes propiedades como el enlace el cual puede ser covalente puro,no polar, y ionico.


CONCLUCION:
Cada sustancia posee propiedades y características que la definen y la hacen diferente  de otras y estas se observan mediante la interacción de diversas variables externas aplicadas a la sustancia. 




TABLA DE PROPIEDADES

-                                                                                                                    SOLUBILIDAD                     CONDUCTIVIDAD

Sustancia                   Estado físico            Punto de fusión     Punto de ebullición     Agua    Alcohol  Acetona     Solo                       Disuelto en agua

Cloruro de Potasio        Sólido                 772°C                        1935                 Si            No         No           No                                     Si

Cloruro de Calcio         Sólido                 185.85°C                  459 °K                Si            Si           No           No                                     Si

Sacarosa                      Sólido                 776°C                      149685°C            Si            Si           No           No                                     Si

Cloruro de estroncio       Sólido                 1050 °K                    1655°K              Si            No         No           No                               Si (débil)

Carbono                       Sólido                 3800 °K                    5100°K               Si            Si           Si             No                                    Si

Azufre                          Sólido                 58 °C                       717.87°K            No           No         No           No                                     Si

Cloruro de cobre            Sólido                 1357.77°K                3200°K                Si            Si           Si             No                                     Si

Sulfato de cobre             Sólido                 1357.77k                  330°C                 Si            No         No           No                                     Si

Azúcar                         Sólido                     180°C                  186°C                  Si        No           No            No                                    No

Sal                             Sólido                   801°C                    1413°C                Si            No         No           No                                    Si

ÁCIDOS Y BASES

ÁCIDOS Y BASES:

Existe un buen numero de sustancias con unas propiedades comunes:tener sabor agrio,reaccionar con algunos metales desprendiendo hidrogeno,colorear de rojo una disolucion azul de tornasol,conducir la corriente electrica en disolucion acuosa,etc.
Estas sustancias recibern el nombre de acidos.

Otras sustancias tienen un sabor amargo y tacto javonoso,coloran de color azul una disolucion roja de tornasol,conducen en disolucion la corriente electrica y reaccionan con los acidos neutralisandolos.Estas sustancias reciben el nombre de bases.


CONCEPTO Y LA TEORIA DE ARRHENIUS:


Varias han sido las definiciones que se han dado de acido y base a lo largo de la historia.La mas antigua es la del fisico y quimico sueco Svante August Arrhenius (1859-1927),que en 1887 publico una teoria segun la cual unas sustancias,que el llamo electrolitos,que conducian la corriente electrica,se disociaban en iones cuando se disolvian.Entre estas sustancias estaban los acidos que al disolverse siempre producian protones (H+).Asi para Arrhenius un acido era una sustancia que en disolucion acuosa daba lugar a la siguiente ecuacion general:


HA----A-+H+


En la actualidadno se admite la existencia de un proton libre en una disolucion acuosa debido a su pequeño tamaño y gran dencidad electronica.Este proton se asocia mediante un enlace dativo a una molecula de agua y forma un ion hidronio de manera que la ecuacion general de la reaccion de disolucion ionica de un acido seria:

HA+H2O----H3O+A-


Del mismo modo,para Arrhenius,una base es una sustancia que en disolucion acuosa se disocia en iones,uno de los cuales es el ion hidroxilo (OH-).
La ecuacion general de esta disociacion es:


MOH---M+OH-


Segun esta teoria son acidos los acidos clasicos como el clorhidrico,el nitrico,el sulfurico,etc,y son bases los hidroxidos.
Algunos ejemplos de la disociacion de acidos son:


HCI+H2O---H3O+  +Cl-
                  Y
H2SO3+2 H2O----2 H3O+  +SO-3


Algunos ejemplos de disociacion de bases son:
NaOH---Na+   +OH-
               Y
Ca(OH)2----Ca2+  + 2 OH-
Estas definiciones de acidos y bases tienen el defecto de definirlos solo en disolucion acuosa y que no incluye sustancias con las mismas propiedades pero que no cumplen los requisitos.


PROPIEDADES DE LOS ÁCIDOS:

• Conducen la corriente eléctrica cuando están disueltos en agua.
• Algunos metales (Zn, Mg,...) reaccionan con los ácidos desprendiendo hidrógeno (H2).
• Presentan sabor agrio, el denominado sabor ácido
• Reaccionan con el mármol, desprendiendo CO2.
• Modifican el color de las sustancias denominadas indicadores

PROPIEDADES DE LAS BASES:

• Conducen la corriente eléctrica cuando están disueltos en agua.
• Tienen sabor amargo y son untuosas al tacto.
• Reaccionan con los ácidos produciendo sustancias totalmente diferentes.
• Modifican el color de las sustancias denominadas indicadores 

TIPOS:

En química inorgánica existen dos tipos de ácidos:

1.-Ácidos binarios o hidrácidos, constituidos por un no metal (aunque no todos los no metales forman hidrácido) e hidrógeno.

2.-Ácidos ternarios u oxácidos, constituidos por un no metal, oxígeno e hidrógeno.

Según las teorías, las bases se clasifican en:

1.-bases de Bronsted: son compuestos capaces de captar un protón. ejemplo, OH-.
2.-bases de Lewis: son compuestos con pares de elctrones sin compartir, que pueden captar un par de electrones para formar un enlace. ejemplo, NH3.

con respecto al equilibrio ácido-base, se clasifican en:
1.-fuertes, que son aquéllas que en solución se disocian completamente. Como NaOH.
2.-débiles, en solución se ionizan parcialmente. como NH3.


CONCEPTO DE PH (POTENCIAL DE HIDROGENO)
La acidez de una disolucion se mide por su ph,se llama ph de una disolucion al logaritmo decimal del inverso de la concentracion de iones hidronio de la misma.


PH=log1/H3O+=-log[OH-]
El agua esta en parte disociada en iones segun la reaccion:2 H2O----H3O+  +OH.
Asi el PH del agua pura es igual a -log10-7=7.Concideremos el agua neutra sera acida toda disolucion que tenga una concentracion de H3O+ superior a la del agua,es decir un PH inferior a / y sera basica si el PH es superior a 7.Del mismo modo se define el pOH:


pOH=log1/[OH-]=-log[OH-]


ESCALA DE PH:
Escala de pH: En una solución neutra las concentraciones de H+ y OH- son iguales a 0.0000001 moles/litro. La acidez aumenta a medida que disminuye el pH y la alcalinidad aumenta cuando aumenta el pH.

INDICADORES DE PH

Un indicador de pH es una sustancia que permite medir el pH de un medio. Habitualmente, se utiliza como indicador de sustancias químicas que cambia su color al cambiar el pH de la disolución. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie. Los indicadores Ácido-base tienen un intervalo de viraje de unas dos unidades de pH, en la que cambian la disolución en la que se encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora, a una coloreada.

PAPEL TORNASOL:Este método es más barato, pero es más inexacto que los otros. Por eso se dice que este método es semicuantitativo, porque sólo muestra algo cercano a lo que es el pH de una disolución.

 VIDEO RELACIONADO:
 http://www.youtube.com/watch?v=mdOksvzdV9o          (referente a acidos y bases)
http://www.youtube.com/watch?v=gtNop0zPSAE            (escala de ph)

Quimica,Raymond Chang,Mcgraw hill,2002,pp1020  

PRACTICA DE LOS ACIDOS 2

PRACTICA DE LOS ACIDOS 2

OBJETIVO:observar como es que se forman acidoz al mezclar ciertas sustancias con agua como el carbonato

HIPOTESIS:

                             agua mineral----carbonaro {separar del agua----disuelto en agua con medidor  =

                                                                                                                    de acidez

= color naranja fuerte

MATERIAL:

agua mineral

vaso de precipitado de 500ml

tapon con extencion y manguera

agua

medidor de acidez en gotas

PROCEDIMIENTO:

llenar con agua el vaso de precipitado de 500ml

aplicar gotas del medidor de acidez del agua

abrir con cuidado el agua mineral e introducir al momento el tapon con extencion y manguera

meter la manguera al vaso de precipitado y esperar a que deje de pasar el gas que es carbonato

esperar a que se vuelva el agua de color naranja fuerte.

ANALISIS:

ciertas sustancias como el carbonato al mezclarse con agua forman acidoz los cuales pueden ser vistos con medidores de acidez,el gas de ciertos productos genera reacciones de acidez

OBSERBACIONES

el medidor de acidez fue cambiando poco a poco de color de verde a amarillo,anaranjado y naranja fuerte,el gas de algunas sustancias contenido en otra siempre busca escapar.

CONCLUCION:

el agua mineral asi como otras bebidas como los refrescos tienen carbonato y dioxido de carbono que al unirse con agua forman acidoz que aunque no son muy fuertes son causantes de varios probremas como la gastritis.

PRACTICA DE LOS ACIDOS

PRACTICA DE LOS ACIDOS

OBJETIVO:ver el cambio de ciertos elementos al ganar electrones y las reaccciones que tienen como la de generar acidos.

HIPÓTESIS: 
        azufre

        sodio                                              incluir medidor

        potacio                                             de acidez

        calcio       } convertidos a oxidos--------convertir a hidroxidos----observar resultados

       magnesio

         zinc

        aluminio

MATERIAL:

sodio

potacio

oxido de calcio

magnesio

zinc

aluminio

mechero de bunsen

azufre

6 tubos de ensalle

vaso de precipitado de 500ml

pinsas

medidor universal de acides en gotas

PROCEDIMIENTO:

1.-se toman gotas del medidor de acidez y se aplican a los tubos de ensalle con 5 ml de agua

2.-primero se toman el aluminio y el magnesio y se convierten en oxidos al aplicarles fuego,despues a hidroxidos agregandolos en agua,el oxido de calcio es de igual modo convertido en hidroxido,el potacio y el sodio son puestos en agua y se obserba la reaccion.

3.-el azufre y el zinc son oxidos al calentarlos y despues al agregarlos en agua con medidor de acidez cambiaron de color.

ANÁLISIS:

El proseso para convertir los elementos a oxidos es calentarlos ,mediante este experimento  se pudo ver los cambios que ralizan al ganar o perder electrones ;el potacio y sodio de manera violenta,el azufre despidiendo un gas y los elementos Mg,Zn,Ca y Al fueron un poco menos violentos.

OBSERVACIONES:

El potacio es muy violento al ganar electrones con el agua,es muy importante por esto sabre las reacciones que tendran ciertos elementos antes de unirlos pues sus reacciones pueden ser violentas.

CONCLUCION:

El paso de electrones de un elemento a otro al unirlos por lo general produce reacciones que pueden ser vistas o que nesecitan de medidores para poder ser observadas y que pueden ser reacciones fuertes o no.

PRACTICA DE ESPECTROS DE LA LUZ

PRECTICA ESPECTROS DE LA LUZ:

OBJETIVO: observar los espectros de la luz de varios cloruros y gases
HIPÓTESIS:
1.-cloruros sometidos a una combustión--------flamas de colores
2.-observar el espectro de la luz de

• neón
• hidrógeno
• argón.

MATERIAL:
cloruro cuproso
cloruro cuprico
cloruro de estaño
cloruro de potacio
cloruro de calcio
cloruro de estroncio
soporte universal completo
mechero de bunsen con manguera
capsula de porcelana de 25 ml
alambre
agitador
espectroscopio
acido


PROCEDIMIENTO
1.-se toma el cloruro cuproso y se acerca a el fuego,se espera a que se combustione y emita una flema colorida.
2.-se limpia el alambre con que se hiso lo anterior en acido,se enjuaga con agua y se repite el mismo procedimiento con los otros cloruros.
3.-se observan con espectroscopio las luces emitidas por focos de neon,hidrogeno,y argon.


Escala de colores:


HIDROGENO                      NEON                          ARGON
rojo,azul                         rojo naranja amarillo           morado,rojo,escala de naranjas


OBSERVACIONES:los cloruros al ser sometidos a un tipo de energia emiten una flama de algun color.


c.cuproso : verde
c.cuprico : verde/azul
c.de estaño : azul/morado
c.de potacio : naranja
c.de calcio : naranja intenso
c. de estroncio : rojo


ANALISIS: todos los elementos emiten al ser sometidos a un tipo de energia un espectro que los caracteriza de manera luminosa:


CONCLUCION: los elementos pueden ser diferenciados gracias a su espectro luminoso diferente en cada elemento pero siempre presente.

Abastecimiento del agua

Los orígenes de esta agua de abastecimiento son diversos se recogen las lluvias en los argives, en zonas con escasez de aguas se utiliza la mar o rocío, stma caro lo normal es utilizar aguas superficiales o de torrentia y las subterráneas filtradas y acumuladas en el subsuelo.
El suelo tiene unas capas vulnerables donde filtra el agua hasta que llega a una no vulnerable que es la capa freática y se acumularan aquí formando un acuífero. Esta agua se puede obtener perforando stma romano y el agua rezuma y se extrae por un stma mecánico, a no ser que se haga un pozo artesiano saldrá por si sola gracias al stma de vasos comunicantes, si en una zona hay una falla saldrá formando un manantial.
El pozo estará cubierto por una caseta y sus paredes por un material que impida el impacto del agua, este estará cerrado y el agua saldrá por conductos cerrados y llevara el agua a un deposito donde se añadirá el desinfectante, se establece un perímetro de protección del pozo a unos 200 m donde no se permite granjas o actividades que impactan.
En el caso de pantanos estos tendrán un periodo de unos 5 años de estabilización.
En las aguas subterráneas no necesitan otros tratamientos solo el desinfectante pues su calidad es alta, solo en algunos casos se hace un tratamiento 2º debido a la presencia de NO3-.
En las aguas de ríos se necesitan otra serie de tratamientos para alcanzar la calidad deseada en las aguas.
Sistemas de corrección y depuración de las aguas de consumo publico
Se corrigen caracteres organolépticos si es turbidez se separan con filtración de distintas arenas, se pueden utilizar distintas resinas o arcillas. El agua puede tener un pH no apropiado se regula y ya es apta.
Cuando se habla de depuración se retiran ciertos compuestos de las aguas para depurar, 1º se hace un pretratamiento donde se prepara el agua para el posterior tratamiento, mediante un stma de enrejados cada vez de menor diámetro y por decantadores se retiran tierras arrastradas pasamos a:
1er tratamiento físico en una balsa de sedimentación se sedimentan partículas estas son muy poco profundas 0.5 m y muy anchas pasa el agua muy lentamente una vez esto se pasan a balsas de floculación coagulación donde se añaden sales de Al facilitando la precipitación de partículas en suspensión, cuando hay muchas partículas grasas hay stmas de aire que hacen que la grasa flote y después se barre.
Pasamos a los tratamientos 2º o biológicos gracias a bacterias y biflagelados que nos lo retiran partículas orgánicas por oxidación y de esta forma se eliminan esto se hace pasando el agua por unos filtros con distintas capas unas de guijarros, otra de grava y otra de materiales finos o arenas el agua pasa por el filtro y forma la capa o m. biológica donde se produce la destrucción de mat. orgánica, los m.o. son aerobios por lo que se mejora dando O2 al agua y esto se consigue dándole un salto al agua, con esto también se elimina el Fe, pues aquí el Fe3+ pasa a Fe2+ y este precipita, este stma casi no se utiliza lo que se hace es que a las aguas se le añaden los fangos activos y en ocasiones se airean.
Después pasamos al stma 3º o químico mediante un desinfectante determinado para oxidar los restos de mat. orgánica y eliminan la mat. biológica los mas utilizados son los compuestos de Cl y ozono, el Cl2(g) en grandes abastecimientos pues se necesita personal cualificado, otros son ClOH, el Na o el Ca y se utilizan dilución en agua (lejías) [ ] 20 º/ººº , 40 º/ººº, 80 º/ººº, la cantidad de ClOH necesaria se utiliza el punto de ruptura.
1. Aparece el Cl2 añadido.
2. Se consume el Cl2 añadido en oxidar la mat. orgánica.
3. Aparece el Cl2 libre, en ocasiones aparece mas Cl2 al añadido debido a la formación de cloraminas.
4. Es el punto de ruptura y su [ ] es 0.2 mg/l libre para considerar o aceptar el agua como potable, se le concede la garantía sanitaria que es la cantidad de ClOH necesaria para conseguir estos niveles de Cl2 libre.
Estudios epidemiológicos en cuenca Missisippi en lugares donde se cloraba el agua había una mayor incidencia de cánceres que en las zonas donde no se cloraba, se realiza un estudio químico y se observaron distintos tipos de stcias halogenadas los cuales eran los cancerígenos y esto desacredito la cloración después se comprobó que esto era debido a una precloración inicial la cual dejaba una cantidad grande de residuos por lo que la cloración se hace al final, se recomienda clorar o realizar una precloración solo y cuando la cantidad en m.o. es muy baja.
Ozonificación
Se pensó como sustituyente a la cloración, pero su problema es que se obtiene por una técnica mas cara y al ser gas se disuelve mal en el agua como el Cl2.
Tratamiento de las aguas en situaciones de emergencia
Se aconseja si el agua no es transparente se decanta y luego se hierve con lo cual se pierde el O2 y esta se contamina con mayor facilidad.
Utilizar la lejía en 20 º/ººº añadir dos gotas por cada litro de agua, se tiene que esperar 20´ y después consumir, para vegetales se lava con 10 gotas de lejía por 1 l de agua y después lavar con el agua preparada para beber.
Filtrar en recipientes de cerámica tipo macetas.
Utilizar bujías dispositivo tipo de cerámica porosa.
Utilizar comprimidos de cloraminas, en desuso pues algunas son cancerígenas.
Sistemas de supercloración hasta que huela a lejía y esperar que se desprenda Cl2 o tratar con hiposulfito.
Problemática de los acuíferos para consumo publico en la comunidad. 

www.elergonomista.com/saludpublica/agua.htm

www.sitesmexico.com/.../abastecimiento-trataminento-agua-mexico.htm