Equipo 6 Quimica Grupo 106-A: ÁCIDOS Y BASES

ÁCIDOS Y BASES:

Existe un buen numero de sustancias con unas propiedades comunes:tener sabor agrio,reaccionar con algunos metales desprendiendo hidrogeno,colorear de rojo una disolucion azul de tornasol,conducir la corriente electrica en disolucion acuosa,etc.
Estas sustancias recibern el nombre de acidos.

Otras sustancias tienen un sabor amargo y tacto javonoso,coloran de color azul una disolucion roja de tornasol,conducen en disolucion la corriente electrica y reaccionan con los acidos neutralisandolos.Estas sustancias reciben el nombre de bases.

CONCEPTO Y LA TEORIA DE ARRHENIUS:

Varias han sido las definiciones que se han dado de acido y base a lo largo de la historia.La mas antigua es la del fisico y quimico sueco Svante August Arrhenius (1859-1927),que en 1887 publico una teoria segun la cual unas sustancias,que el llamo electrolitos,que conducian la corriente electrica,se disociaban en iones cuando se disolvian.Entre estas sustancias estaban los acidos que al disolverse siempre producian protones (H+).Asi para Arrhenius un acido era una sustancia que en disolucion acuosa daba lugar a la siguiente ecuacion general:

HA----A-+H+

En la actualidadno se admite la existencia de un proton libre en una disolucion acuosa debido a su pequeño tamaño y gran dencidad electronica.Este proton se asocia mediante un enlace dativo a una molecula de agua y forma un ion hidronio de manera que la ecuacion general de la reaccion de disolucion ionica de un acido seria:

HA+H2O----H3O+A-

Del mismo modo,para Arrhenius,una base es una sustancia que en disolucion acuosa se disocia en iones,uno de los cuales es el ion hidroxilo (OH-).
La ecuacion general de esta disociacion es:

MOH---M+OH-

Segun esta teoria son acidos los acidos clasicos como el clorhidrico,el nitrico,el sulfurico,etc,y son bases los hidroxidos.
Algunos ejemplos de la disociacion de acidos son:

HCI+H2O---H3O+ +Cl-
Y
H2SO3+2 H2O----2 H3O+ +SO-3

Algunos ejemplos de disociacion de bases son:
NaOH---Na+ +OH-
Y
Ca(OH)2----Ca2+ + 2 OH-
Estas definiciones de acidos y bases tienen el defecto de definirlos solo en disolucion acuosa y que no incluye sustancias con las mismas propiedades pero que no cumplen los requisitos.

PROPIEDADES DE LOS ÁCIDOS:

Conducen la corriente eléctrica cuando están disueltos en agua.
Algunos metales (Zn, Mg,...) reaccionan con los ácidos desprendiendo hidrógeno (H2).
Presentan sabor agrio, el denominado sabor ácido
Reaccionan con el mármol, desprendiendo CO2.
Modifican el color de las sustancias denominadas indicadores

PROPIEDADES DE LAS BASES:

Conducen la corriente eléctrica cuando están disueltos en agua.
Tienen sabor amargo y son untuosas al tacto.
Reaccionan con los ácidos produciendo sustancias totalmente diferentes.
Modifican el color de las sustancias denominadas indicadores

TIPOS:

En química inorgánica existen dos tipos de ácidos:

1.-Ácidos binarios o hidrácidos, constituidos por un no metal (aunque no todos los no metales forman hidrácido) e hidrógeno.

2.-Ácidos ternarios u oxácidos, constituidos por un no metal, oxígeno e hidrógeno.

Según las teorías, las bases se clasifican en:

1.-bases de Bronsted: son compuestos capaces de captar un protón. ejemplo, OH-.
2.-bases de Lewis: son compuestos con pares de elctrones sin compartir, que pueden captar un par de electrones para formar un enlace. ejemplo, NH3.

con respecto al equilibrio ácido-base, se clasifican en:
1.-fuertes, que son aquéllas que en solución se disocian completamente. Como NaOH.
2.-débiles, en solución se ionizan parcialmente. como NH3.

CONCEPTO DE PH (POTENCIAL DE HIDROGENO)
La acidez de una disolucion se mide por su ph,se llama ph de una disolucion al logaritmo decimal del inverso de la concentracion de iones hidronio de la misma.

PH=log1/H3O+=-log[OH-]
El agua esta en parte disociada en iones segun la reaccion:2 H2O----H3O+ +OH.
Asi el PH del agua pura es igual a -log10-7=7.Concideremos el agua neutra sera acida toda disolucion que tenga una concentracion de H3O+ superior a la del agua,es decir un PH inferior a / y sera basica si el PH es superior a 7.Del mismo modo se define el pOH:

pOH=log1/[OH-]=-log[OH-]

ESCALA DE PH:
Escala de pH: En una solución neutra las concentraciones de H+ y OH- son iguales a 0.0000001 moles/litro. La acidez aumenta a medida que disminuye el pH y la alcalinidad aumenta cuando aumenta el pH.

INDICADORES DE PH

Un indicador de pH es una sustancia que permite medir el pH de un medio. Habitualmente, se utiliza como indicador de sustancias químicas que cambia su color al cambiar el pH de la disolución. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie. Los indicadores Ácido-base tienen un intervalo de viraje de unas dos unidades de pH, en la que cambian la disolución en la que se encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora, a una coloreada.

PAPEL TORNASOL:Este método es más barato, pero es más inexacto que los otros. Por eso se dice que este método es semicuantitativo, porque sólo muestra algo cercano a lo que es el pH de una disolución.