MODELO ATÓMICO DE DALTON

 Modelo Atómico de Dalton

Modelo Atómico de Dalton (1808): Representa al átomo como un esfera compacta indivisible e indestructible. Introduce la idea de la discontinuidad de la materia, es decir, esta es la primera teoría científica que considera que la materia está dividida en átomos, cuyas afirmaciones no se apoyaban en ningún experimento riguroso).

Dalton presenta los siguientes postulados acerca del átomo:

Los postulados básicos de esta teoría atómica son:

  La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables, que se denominan átomos.

Actualmente, se sabe que los átomos sí pueden dividirse y alterarse.

  Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (presentan igual masa e iguales propiedades).

Actualmente, es necesario introducir el concepto de isótopos: átomos de un mismo elemento, que tienen distinta masa, y esa es justamente la característica que los diferencia entre sí.

  Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades.

 Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en una relación constante y sencilla.

Al suponer que la relación numérica entre los átomos era la más sencilla posible, Dalton asignó al agua la formula HO, al amoníaco la formula NH, etc.

Esta concepción se mantuvo casi durante un siglo.

La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico.

apesar de que la teoría de Dalton era errónea en varios aspectos, significó un avance cualitativo importante en el camino de la comprensión de la estructura de la materia. Por supuesto que la aceptación del modelo de Dalton no fue inmediata, muchos científicos se resistieron durante muchos años a reconocer la existencia de dichas partículas.

 Además de sus postulados Dalton empleó diferentes simbolos para representar los átomos y los átomos compuestos, las moléculas.

 Sin embargo, Dalton no elabora ninguna hipotesis acerca de la estructura de los átomos y habría que esperar casi un siglo para que alguien expusiera una teoría acerca de la misma.

 

PRACTICA SÍNTESIS DEL AGUA

PRACTICA SINTESIS DEL AGUA.

OBJETIVO: Obtener a partir de la descomposición y de la sustitución de compuestos, la síntesis del compuesto del agua.

HIPOTESIS: Para obtener el compuesto del agua se necesitan una partícula de hidrogeno y dos de oxigeno las cuales en estado gaseoso deben de conservarse en algún envase para que no escapen y mediante la aplicación de energía caloríficas harán una detonación para que 1O a 2H formen el compuesto del agua H2O, el cual debe ser exactamente así según la ley de las proporciones constantes.

Descompocicion____________________H} 2H             aplicación de energía ----------H2O

Sustitucion_________________________O} 10                  calorífica.

MATERIAL:

2 tubos de ensaye

1 tuvo con desprendimiento de manguera

1soporte universal completo

1 pinzas

1 mechero

1 pinzas p/tubo de ensaye

1 bandeja

1 envase de vidrio

1 encendedor.

PROSEDIMIENTO:

1.-Se llenara el envase de vidrio con agua totalmente y se pondrá boca abajo sobre la bandeja con agua.

2.-Se insertara la manguera en el envase de vidrio

3.-Se realizara la descomposición en un tubo de ensaye de:

NaClO3 (g) -------------------NaCl+O2 (g)

4.-Se pondrá a calentar con el mechero el tubo de ensaye

5.-Se conectara el tubo con desprendimiento de manguera en el tubo de ensaye

6.-Con el oxigeno obtenido se llenara con cuidado de no medir mal 1/3 de la botella de vidrio con oxigeno.

7.-Se realizara en otro tubo de ensaye al cual se le pondrá igualmente la manguera del tubo con desprendimiento de manguera.

8.-Se realizara la sustitución simple:   HCl+Zn_____________ZnCl2+H2 (g)

9.-Se permitirá que el hidrogeno llenen los 2/3 restantes de la botella de vidrio.

10.-Con mucho cuidado se retira la botella del agua de manera vertical y se tapara.

11.-Se retirara el tapón y de inmediatamente se le aplicara una flama de fuego para que por medio de esta se unan los elementos formando así el compuesto del agua

12.-Se observaran los resultados obtenidos.

OBSERVACIONES

-Al aplicar una energía calorífica a hidrogeno y oxigeno ocurre una pequeña explosión que dio origen al agua.

-Para que saliera el resultado de manera correcta debe ser medido y realizado el proceso con exactitud.

-La descomposición, simplificación y sustitución da origen a otros compuestos con los que en un principio no se cuentan.

-Para realizar el experimento tuvimos que poner 2 partículas de hidrogeno por 1 de oxigeno proporcionalmente.

ANALISIS:

La formación de compuestos es en ocasiones resultada de distintos compuestos. El estado en el que se encuentren los elementos y compuestos en las reacciones químicas puede determinar el resultado, para formar compuestos siempre se utilizan las mismas cantidades exactas (ley de las proporciones constantes) si no el compuesto no se formara. Los elementos no pueden ser descompuestos o los, en ocasiones se necesitan de las reacciones endotérmicas para realizar diversas reacciones.

CONCLUCION:

Con este experimento pudimos sintetizar agua por medio de otros compuestos que contenían hidrogeno y oxigeno y al aplicarle una energía formo una reacción exotérmica generando agua, pero para esto se tiene que seguir las proporciones indicadas 2 partículas de hidrogeno por 1 de oxigeno.

                                      

                                                                          AGUA

                            

LEYES DE LAS PROPIEDADES CONSTANTES (DEFINIDAS) O LEY DE PROUST

LEY DE PROUST

Cuando se producen reacciones no siempre se consumen el total de los reactivos que en estas reacciones intervienen. Joseph Louis Proust (1754–1826) de nacionalidad Francesa al igual que Lavoisier, trabaja como químico en España por un lapso de veinte años, tras un trabajo muy preciso y minucioso acotando todo tipo de experiencias, logra demostrar la relación entre sustancias químicas por que las sustancias reaccionantes era siempre la misma, un aporte que lego, dejo claro la no dependencia del método de trabajo utilizado  en los laboratorios que esta relación no era dependiente de ello.

PROUST ENUNCIÓ SU LEY:

“Los reactivos que intervienen en una reacción química lo hacen siempre en una proporción determinada. “Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto siempre lo hacen en una relación de masas constantes”. Lo que esta diciendo es que siempre va a se de un porcentaje igual cada uno de aquellos elementos, sin importar si solo se combinan 10g o 100 g, esta ley es utilizada al encontrarse reactivos de manera ilimitada en la naturaleza.

Pongamos un metal a la intemperie (Cu) como cualquier metal se oxidara con la ayuda de nuestro amigo el oxígeno.

Cu + O = Cu2O (100 %)

2 g + 0,5 g = 2.5 g (100%)

Como vez Cu tiene una proporción del 80% y el O completa el 100% aportando el 20% restante.

Con este conocimiento podemos saber cuando hay otro compuesto aun si no poseemos todos los datos.

UN RESUMEN DE LA LEY DE PROUST

De los experimentos de electrolisis, se obtuvieron reacciones volumétricas y de masa en el agua formada por H₂O. En 1799 Louis Proust estableció que "cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen en una relación de masa definida y constante".

H₂O   MH / MO= K = 1 / 8

Esto indica que un gramo de Hidrógeno necesita 8 gramos de Oxígeno para formar agua. (Cuando hacemos un ejercicio si nos da como cociente 1/8 es que está en la proporción indicada, de lo contrario no cumple la Ley de Proust).

VIDEO DE LA LEY DE PROUST

                                             http://www.youtube.com/watch?v=pz5SQ3aZryk

VIDEO DE LA ELECTROLISIS DEL AGUA

http://www.youtube.com/watch?v=iVO1NuxNJxM

la electrolisis del agua

La electrólisis

La electrólisis es un proceso para generar hidrógeno y oxígeno por medio de electricidad y agua. Dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno son eléctricamente atraídos en una molécula de agua. Cuando la corriente eléctrica pasa a través del agua se rompe el enlace químico con dos cargas positivas (iones positivos) y una carga negativa (ion negativo). Las cargas negativas o iones de oxígeno emigran al electrodo positivo (ánodo) Los iones de hidrógeno cargados positivamente son atraídos por el electrodo negativo(cátodo).La descomposición que se produce es la siguiente :

Energía eléctrica +2H 2 O ---------------------- 2H 2 + O 2

electrólisis del agua

Si el agua no es destilada, la electrólisis no sólo separa el oxígeno y el hidrógeno, sino los demás componentes que estén presentes como sales, metales y algunos otros minerales.( lo que hace conductividad en el agua no es el puro H2O, sino que son los minerales, si el agua estuviera destilada y fuera 100% pura, no tendría conductividad.)

Es importante hacer varias consideraciones:

-

- Debe utilizarse siempre corriente continua (energía de baterías o de adaptadores de corriente), NUNCA corriente alterna (energía del enchufe de la red).

- La electrólisis debe hacerse de tal manera que los dos gases desprendidos no entren en contacto, de lo contrario producirían una mezcla peligrosamente explosiva (ya que el oxígeno y el hidrógeno resultantes se encuentran en proporcion estequiometrica).

- Una manera de producir agua otra vez, es mediante la exposición a un catalizador. El más común es el calor; otro es el platino en forma de lana fina o polvo. El segundo caso debe hacerse con mucho cuidado, incorporando cantidades pequeñas de hidrógeno en presencia de oxígeno y el catalizador, de manera que el hidrógeno se queme suavemente, produciendo una llama tenue. Lo contrario nunca debe hacerse.