PRACTICA SOLUBILIDAD

ACTIVIDAD EXPERIMENTAL. SOLUBILIDAD

OBJETIVO: Determinar la solubilidad de cloruro de sodio.  (Equipos 1, 3 y 5)

                     Determinar la solubilidad de Nitrato de sodio (Equipos 2, 4 y 6).

INFORMACION BIBLIOGRÁFICA:

Lo investigado acerca de SOLUBILIDAD:

HIPÓTESIS: Como la solubilidad es una propiedad característica de las sustancias (soluto) en un solvente específico, en este caso el solvente es agua.

Como el soluto en una solución se considera que ocupa el espacio entre las partículas del agua, entonces, si las partículas del soluto son pequeñas se necesitará más cantidad de ellas, para llenar los espacios entre las moléculas del agua, por lo tanto, esta sustancia tendrá un valor mayor de solubilidad.

Variables: cantidad de solvente, cantidad de soluto, temperatura, presión.

Material:

4 tubos de ensaye, con tapón	1 balanza
1  Gradilla	1 embudo
1  Soporte universal completo, anillo, tela de asbesto y mechero	1 probeta de 10 mL
1 Pinzas para crisol	1 vidrio de reloj
1 cápsula de porcelana

Procedimiento.

1. Mide 10 mL de agua.
2. Agrega la cantidad de agua medida a un tubo de ensaye.
3. Coloca el vidrio de reloj en el platillo de la balanza y mide su masa, agrégale   0.5 g de Cloruro de sodio (o Nitrato de sodio de acuerdo al número de equipo que pertenezcas).
4. Agrega al tubo de ensaye con agua los 0.5 g medidos del soluto.
5. Colócale el tapón firmemente y agita hasta que observes que el sólido se haya disuelto. Si esta cantidad de soluto se disolvió, repite el paso 3, 4 y 5, hasta que observes que pese a que agitas fuertemente, el sólido ya no se disuelve y se deposita en el fondo. Fíjate y anota la cantidad de soluto que agregaste hasta saturar los 10 mL de agua.
6. Pesa la cápsula de porcelana, anota la masa.
7. 
   
   
   
   
   
       Filtra el contenido del tubo de ensayo (disolución saturada), dejando caer el filtrado en la probeta de 10 mL, mide el volumen del filtrado.
   8.-  Evapora la disolución saturada de la cápsula, cuidando que cuando empiece a burbujear el líquido, no salte el sólido que estaba disuelto.
   9.-.    Una vez evaporada el agua, vuelve a pesar la cápsula con su contenido, recuerda que hay que restarle a esta última masa, la masa de la cápsula.
   
   
   OBSERVACIONES Cuando se evaporan liquidos saturados el solido brinca mucho por lo cual hay que tener cuidado.
   
   
   Datos:
   
   

   Masa de vidrio de reloj = 13.6gr	Volumen de agua inicial =  10 mL
   Masa de cápsula = 72.3gr	Volumen filtrado =  8.4ml
   Masa total de Cloruro de Sodio agregado  =0	Masa de soluto Disuelto =o
   Masa total de Nitrato de Sodio agregado =4gr	Masa de soluto Disuelto =3.1gr de NaNO3

   
   
   
   
   Cálculos
   8 veces 0.5gr de NaNO3 a los 10ml de agua
   8x0.5=4gr de NaNO3                                75.4-72.3=3.1gr NaNO
   
   
   Resultados
   Despues de filtrar y evaporar la mezcla quedo solo el nitrato de sodio y fue 3.1gr de NaNO3
   
   
   ANÁLISIS:Las sustancias liquidas se saturan cuando se les agrega una cierta cantidad de un solido
   
   
   CONCLUSIONES:Al ir aumentando solidos en una sustancia liquida esta se satura hasta que es imposible disolver un soluto en el solvente.
   Solubilidad de NaNO3 en 100ml-----39.9gr
   
   
   SOLUBILIDAD gr soluto            =3.1gr-----8.4ml h2o
                    100gr agua           36.9------100ml h2o
   

   

   imagen de nitrato de sodio sobrante al evaporar el agua.
   

   

   nitrato de sodio NaNO3 en estado puro