PRACTICA SÍNTESIS DEL AGUA

PRACTICA SINTESIS DEL AGUA.

OBJETIVO: Obtener a partir de la descomposición y de la sustitución de compuestos, la síntesis del compuesto del agua.

HIPOTESIS: Para obtener el compuesto del agua se necesitan una partícula de hidrogeno y dos de oxigeno las cuales en estado gaseoso deben de conservarse en algún envase para que no escapen y mediante la aplicación de energía caloríficas harán una detonación para que 1O a 2H formen el compuesto del agua H2O, el cual debe ser exactamente así según la ley de las proporciones constantes.

Descompocicion____________________H} 2H             aplicación de energía ----------H2O

Sustitucion_________________________O} 10                  calorífica.

MATERIAL:

2 tubos de ensaye

1 tuvo con desprendimiento de manguera

1soporte universal completo

1 pinzas

1 mechero

1 pinzas p/tubo de ensaye

1 bandeja

1 envase de vidrio

1 encendedor.

PROSEDIMIENTO:

1.-Se llenara el envase de vidrio con agua totalmente y se pondrá boca abajo sobre la bandeja con agua.

2.-Se insertara la manguera en el envase de vidrio

3.-Se realizara la descomposición en un tubo de ensaye de:

NaClO3 (g) -------------------NaCl+O2 (g)

4.-Se pondrá a calentar con el mechero el tubo de ensaye

5.-Se conectara el tubo con desprendimiento de manguera en el tubo de ensaye

6.-Con el oxigeno obtenido se llenara con cuidado de no medir mal 1/3 de la botella de vidrio con oxigeno.

7.-Se realizara en otro tubo de ensaye al cual se le pondrá igualmente la manguera del tubo con desprendimiento de manguera.

8.-Se realizara la sustitución simple:   HCl+Zn_____________ZnCl2+H2 (g)

9.-Se permitirá que el hidrogeno llenen los 2/3 restantes de la botella de vidrio.

10.-Con mucho cuidado se retira la botella del agua de manera vertical y se tapara.

11.-Se retirara el tapón y de inmediatamente se le aplicara una flama de fuego para que por medio de esta se unan los elementos formando así el compuesto del agua

12.-Se observaran los resultados obtenidos.

OBSERVACIONES

-Al aplicar una energía calorífica a hidrogeno y oxigeno ocurre una pequeña explosión que dio origen al agua.

-Para que saliera el resultado de manera correcta debe ser medido y realizado el proceso con exactitud.

-La descomposición, simplificación y sustitución da origen a otros compuestos con los que en un principio no se cuentan.

-Para realizar el experimento tuvimos que poner 2 partículas de hidrogeno por 1 de oxigeno proporcionalmente.

ANALISIS:

La formación de compuestos es en ocasiones resultada de distintos compuestos. El estado en el que se encuentren los elementos y compuestos en las reacciones químicas puede determinar el resultado, para formar compuestos siempre se utilizan las mismas cantidades exactas (ley de las proporciones constantes) si no el compuesto no se formara. Los elementos no pueden ser descompuestos o los, en ocasiones se necesitan de las reacciones endotérmicas para realizar diversas reacciones.

CONCLUCION:

Con este experimento pudimos sintetizar agua por medio de otros compuestos que contenían hidrogeno y oxigeno y al aplicarle una energía formo una reacción exotérmica generando agua, pero para esto se tiene que seguir las proporciones indicadas 2 partículas de hidrogeno por 1 de oxigeno.

                                      

                                                                          AGUA