Equipo 6 Quimica Grupo 106-A

sábado, 2 de octubre de 2010

MODELO ATOMICO DE BOHR

MODELO ATOMICO DE BOHR

El modelo atómico de Bohr o de Bohr-Rutherford es un modelo cuantizado del átomo propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr, para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo. Este modelo planetario es un modelo funcional que no representa el átomo (objeto físico) en sí ,sino que explica su funcionamiento por medio de ecuaciones.

POSTULADOS DE BOHR:
En 1913, Niels Bohr desarrolló su célebre modelo atómico de acuerdo a cuatro postulados fundamentales:

Los electrones orbitan el núcleo del átomo en niveles discretos y cuantizados de energía, es decir, no todas las órbitas están permitidas, tan sólo un número finito de éstas.
Los electrones pueden saltar de un nivel electrónico a otro sin pasar por estados intermedios.
El salto de un electrón de un nivel cuántico a otro implica la emisión o absorción de un único cuanto de luz (fotón) cuya energía corresponde a la diferencia de energía entre ambas órbitas.
Las órbitas permitidas tienen valores discretos o cuantizados del momento angular orbital L de acuerdo con la siguiente ecuación:

$L = n \cdot \hbar = n \cdot {h \over 2\pi}$

Donde n = 1,2,3,… es el número cuántico angular o número cuántico principal.

VIDEOS RELACIONADOS:http://www.youtube.com/watch?v=eU7cUke_SxQ

MODELO ATOMICO DE THOMSON

MODELO ATOMICO DE THOMSON
El modelo atómico de Thomson, también conocido como el "budin de pasas", es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, descubridor del electrón^[1] en 1897, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como pasas en un budín. Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo.

POSTULADOS DE THOMSON
a) Que la materia es eléctricamente neutra, esto permitiría pensar que aparte de electrones, es posible que halla partículas con cargas positivas.
b). Es posible extraer electrones de los átomos, pero no del mismo modo las cargas positivas.
Propuso un modelo para en átomo donde la mayoría de la masa asociada con la carga positiva ( Si al tener poca masa del electrón al compararla con la de los átomos) y si suponía que un cierto número de electrones de forma distribuida uniformemente dentro una maza con carga positiva, de aquí viene la comparación siguiente ( “una especie de paste o calabaza en la que los electrones estuviesen incrustados como si fueran trozitos de fruta o pepitas”).

VIDEOS RELACIONADOS:http://www.youtube.com/watch?v=9zHJ1x-A-gk

viernes, 1 de octubre de 2010

MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD

MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD

El modelo atómico de Rutherford es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford para explicar los resultados de su "experimento de la lámina de oro", realizado en 1911.

POSTULADOS:

El átomo posee un núcleo central en el que su masa y su carga positiva.
El resto del átomo debe estar prácticamente vacío, con los electrones formando una corona alrededor del núcleo.
La neutralidad del átomo se debe a que la carga positiva total presente en el núcleo, es igualada por el número de electrones de la corona.
Cuando los electrones son obligados a salir, dejan a la estructura con carga positiva (explica los diferentes rayos).
El átomo es estable, debido a que los electrones mantienen un giro alrededor del núcleo, que genera una fuerza centrifuga que es igualada por la fuerza eléctrica de atracción ejercida por el núcleo, y que permite que se mantenga en su orbita.
El valor de la cantidad de energía contenida en un fotón depende del tipo de radiación (de la longitud de onda). En la medida que la longitud de onda se hace menor, la cantidad de energía que llevan es mayor.
En la región 7.5x1014 hasta 4.3x10-14 , se encuentra el espectro visible, con los colores violeta, azul, verde, amarillo y rojo.
Las regiones donde las frecuencias es mayor (longitud de onda es menor), el contenido energético de los fotones, es grande en comparación con otras zonas.
En el caso de la luz ultravioleta (U.V.) sus radiaciones no se perciben a simple vista, pero conocemos su alto contenido energético al actuar como catalizador en numerosos procesos químicos.

REPRESENTACION DE MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD:

VIDEOS RELACIONADOS:

http://www.youtube.com/watch?v=c-SSNFYCqcE

http://www.youtube.com/watch?v=3srK3GCLBHk

http://www.youtube.com/watch?v=dK6luoWwqac

jueves, 30 de septiembre de 2010

MODELO ATÓMICO DE DALTON

Modelo Atómico de Dalton

Modelo Atómico de Dalton (1808): Representa al átomo como un esfera compacta indivisible e indestructible. Introduce la idea de la discontinuidad de la materia, es decir, esta es la primera teoría científica que considera que la materia está dividida en átomos, cuyas afirmaciones no se apoyaban en ningún experimento riguroso).

Dalton presenta los siguientes postulados acerca del átomo:

Los postulados básicos de esta teoría atómica son:

 La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables, que se denominan átomos.

Actualmente, se sabe que los átomos sí pueden dividirse y alterarse.

 Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (presentan igual masa e iguales propiedades).

Actualmente, es necesario introducir el concepto de isótopos: átomos de un mismo elemento, que tienen distinta masa, y esa es justamente la característica que los diferencia entre sí.

Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades.

Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en una relación constante y sencilla.

Al suponer que la relación numérica entre los átomos era la más sencilla posible, Dalton asignó al agua la formula HO, al amoníaco la formula NH, etc.

Esta concepción se mantuvo casi durante un siglo.

La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico.

apesar de que la teoría de Dalton era errónea en varios aspectos, significó un avance cualitativo importante en el camino de la comprensión de la estructura de la materia. Por supuesto que la aceptación del modelo de Dalton no fue inmediata, muchos científicos se resistieron durante muchos años a reconocer la existencia de dichas partículas.

Además de sus postulados Dalton empleó diferentes simbolos para representar los átomos y los átomos compuestos, las moléculas.

Sin embargo, Dalton no elabora ninguna hipotesis acerca de la estructura de los átomos y habría que esperar casi un siglo para que alguien expusiera una teoría acerca de la misma.

jueves, 23 de septiembre de 2010

PRACTICA SÍNTESIS DEL AGUA

PRACTICA SINTESIS DEL AGUA.

OBJETIVO: Obtener a partir de la descomposición y de la sustitución de compuestos, la síntesis del compuesto del agua.

HIPOTESIS: Para obtener el compuesto del agua se necesitan una partícula de hidrogeno y dos de oxigeno las cuales en estado gaseoso deben de conservarse en algún envase para que no escapen y mediante la aplicación de energía caloríficas harán una detonación para que 1O a 2H formen el compuesto del agua H2O, el cual debe ser exactamente así según la ley de las proporciones constantes.

Descompocicion____________________H} 2H aplicación de energía ----------H2O

Sustitucion_________________________O} 10 calorífica.

MATERIAL:

2 tubos de ensaye

1 tuvo con desprendimiento de manguera

1soporte universal completo

1 pinzas

1 mechero

1 pinzas p/tubo de ensaye

1 bandeja

1 envase de vidrio

1 encendedor.

PROSEDIMIENTO:

1.-Se llenara el envase de vidrio con agua totalmente y se pondrá boca abajo sobre la bandeja con agua.

2.-Se insertara la manguera en el envase de vidrio

3.-Se realizara la descomposición en un tubo de ensaye de:

NaClO3 (g) -------------------NaCl+O2 (g)

4.-Se pondrá a calentar con el mechero el tubo de ensaye

5.-Se conectara el tubo con desprendimiento de manguera en el tubo de ensaye

6.-Con el oxigeno obtenido se llenara con cuidado de no medir mal 1/3 de la botella de vidrio con oxigeno.

7.-Se realizara en otro tubo de ensaye al cual se le pondrá igualmente la manguera del tubo con desprendimiento de manguera.

8.-Se realizara la sustitución simple: HCl+Zn_____________ZnCl2+H2 (g)

9.-Se permitirá que el hidrogeno llenen los 2/3 restantes de la botella de vidrio.

10.-Con mucho cuidado se retira la botella del agua de manera vertical y se tapara.

11.-Se retirara el tapón y de inmediatamente se le aplicara una flama de fuego para que por medio de esta se unan los elementos formando así el compuesto del agua

12.-Se observaran los resultados obtenidos.

OBSERVACIONES

-Al aplicar una energía calorífica a hidrogeno y oxigeno ocurre una pequeña explosión que dio origen al agua.

-Para que saliera el resultado de manera correcta debe ser medido y realizado el proceso con exactitud.

-La descomposición, simplificación y sustitución da origen a otros compuestos con los que en un principio no se cuentan.

-Para realizar el experimento tuvimos que poner 2 partículas de hidrogeno por 1 de oxigeno proporcionalmente.

ANALISIS:

La formación de compuestos es en ocasiones resultada de distintos compuestos. El estado en el que se encuentren los elementos y compuestos en las reacciones químicas puede determinar el resultado, para formar compuestos siempre se utilizan las mismas cantidades exactas (ley de las proporciones constantes) si no el compuesto no se formara. Los elementos no pueden ser descompuestos o los, en ocasiones se necesitan de las reacciones endotérmicas para realizar diversas reacciones.

CONCLUCION:

Con este experimento pudimos sintetizar agua por medio de otros compuestos que contenían hidrogeno y oxigeno y al aplicarle una energía formo una reacción exotérmica generando agua, pero para esto se tiene que seguir las proporciones indicadas 2 partículas de hidrogeno por 1 de oxigeno.

AGUA

LEYES DE LAS PROPIEDADES CONSTANTES (DEFINIDAS) O LEY DE PROUST

LEY DE PROUST

Cuando se producen reacciones no siempre se consumen el total de los reactivos que en estas reacciones intervienen. Joseph Louis Proust (1754–1826) de nacionalidad Francesa al igual que Lavoisier, trabaja como químico en España por un lapso de veinte años, tras un trabajo muy preciso y minucioso acotando todo tipo de experiencias, logra demostrar la relación entre sustancias químicas por que las sustancias reaccionantes era siempre la misma, un aporte que lego, dejo claro la no dependencia del método de trabajo utilizado en los laboratorios que esta relación no era dependiente de ello.

PROUST ENUNCIÓ SU LEY:

“Los reactivos que intervienen en una reacción química lo hacen siempre en una proporción determinada. “Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto siempre lo hacen en una relación de masas constantes”. Lo que esta diciendo es que siempre va a se de un porcentaje igual cada uno de aquellos elementos, sin importar si solo se combinan 10g o 100 g, esta ley es utilizada al encontrarse reactivos de manera ilimitada en la naturaleza.

Pongamos un metal a la intemperie (Cu) como cualquier metal se oxidara con la ayuda de nuestro amigo el oxígeno.

Cu + O = Cu2O (100 %)

2 g + 0,5 g = 2.5 g (100%)

Como vez Cu tiene una proporción del 80% y el O completa el 100% aportando el 20% restante.

Con este conocimiento podemos saber cuando hay otro compuesto aun si no poseemos todos los datos.

UN RESUMEN DE LA LEY DE PROUST

De los experimentos de electrolisis, se obtuvieron reacciones volumétricas y de masa en el agua formada por H₂O. En 1799 Louis Proust estableció que "cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen en una relación de masa definida y constante".

H₂O MH / MO= K = 1 / 8

Esto indica que un gramo de Hidrógeno necesita 8 gramos de Oxígeno para formar agua. (Cuando hacemos un ejercicio si nos da como cociente 1/8 es que está en la proporción indicada, de lo contrario no cumple la Ley de Proust).